4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硝酸制取H2：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．H2SO4溶液中和Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C4H3O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO3-2

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．離子個(gè)數(shù)陪比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；
C．碳酸氫鈣與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：A．硝酸任何金屬反應(yīng)都不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．H2SO4溶液中和Ba（OH）2溶液，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；
D．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分、注意反應(yīng)應(yīng)遵循客觀事實(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料．實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如圖1；環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表：
物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
環(huán)乙醇100161.10.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純．其主要步驟有dbeca（未排序）：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b．水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層
c．過(guò)濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水
回答下列問(wèn)題：
（1）上述分離提純步驟的正確順序是dbeca．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量．
（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖2用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開(kāi)旋塞，待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層．蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為水浴加熱．
（5）蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來(lái)水．
（6）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是60%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖所示，電解一段時(shí)間后，測(cè)得C中Ag+減少了0.1mol，F(xiàn)e電極被溶解．試回答：
（1）直流電源的b端是正（填“正”或“負(fù)”）極，C中Fe電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+．
（2）當(dāng)C中Ag+減少0.1mol時(shí)，B中Cu2+恰好完全析出為Cu，假設(shè)電解前后溶液體積都為100mL，則通電前c（CuSO4）=0.5mol/L；若要將電解后的B恢復(fù)為原溶液，應(yīng)向其中加入的物質(zhì)為CuO或CuCO3．
（3）若A中X溶液為100mL 1.1mol/L的HCl溶液，假設(shè)電解產(chǎn)生的氣體全部逸出，則產(chǎn)生的所有氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為2.24L；電解后溶液的pH值為1．（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molFeBr2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA
B．10g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為5NA
C．標(biāo)況下，22.4L甲烷中含有C-H鍵數(shù)為1NA
D．pH=2的H2SO4溶液1L，含H+的數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用
B．火力發(fā)電中，燃燒是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵
C．塑膠跑道的主要成分聚氨酯屬于有機(jī)高分子化合物
D．原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是綠色化學(xué)的重要內(nèi)容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．我們要持之以恒，建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的中國(guó)．水處理技術(shù)在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）①生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行a．殺毒滅菌，b．混凝沉淀，c．過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是bca（填字母）
②工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH值調(diào)到9左右，再加入綠礬．請(qǐng)解釋這一做法的原因：Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進(jìn)而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）2（膠體）（用必要的離子方程式和文字描述）；
③下列試劑能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是d（填字母）
a．福爾馬林        b．漂白粉           c．氯氣       d．臭氧
④石灰純堿法是常用的硬水軟化方法．已知25℃時(shí)Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為.6×10-5mol•L-1，則生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小濃度為2.0×10-4mol•L-1．
（2）金屬鉻污染環(huán)境，其主要來(lái)源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水．某興趣小組擬定以下流程，對(duì)Cr3+、Fe2+等離子的廢水進(jìn)行無(wú)公害處理

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①寫(xiě)出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②過(guò)濾操作需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；
③活性炭的作用是吸附溶液在水中的雜質(zhì)，并除去水中的異味．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以不飽和烴A（相對(duì)分子質(zhì)量為42）、D（核磁共振氫譜只有一個(gè)峰）及醇G為基本原料合成聚酯增塑劑F及醫(yī)藥中間體I的路線圖如圖（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：

（1）B的名稱(chēng)是1，2-二氯丙烷，D的分子式為C6H6，A分子中共平面的原子最多有7個(gè)．
（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1中官能團(tuán)的名稱(chēng)酯基和羰基．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH3CHOHCH2OH+2NaCl．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有12種，
寫(xiě)出核磁共振氫譜峰面積比為1：1：1：1：6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①能與NaHCO3反應(yīng)并放出CO2，②能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)．
（5）參照上述合成路線，以苯甲酸、乙醇、乙酸為原料通過(guò)3步轉(zhuǎn)化可合成寫(xiě)出合成路線圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．探究三：如何獲得純凈的氫氧化鈉固體
小華設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)流程：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作①、②、③的名稱(chēng)分別為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，其中操作②中玻璃棒的作用是引流；
（2）該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量大于固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量（填“小于”、“等于”或“大于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體不能（填“能”或“不能”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由（用文字和化學(xué)方程式表示）：圓底燒瓶?jī)?nèi)含有空氣，NO與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=NO2，生成紅棕色NO2，若產(chǎn)生的是NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生NO
（3）若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢查裝置氣密性的操作是關(guān)閉活塞b打開(kāi)活塞a，通過(guò)分液漏斗向U型管內(nèi)加水至左邊液面高于右邊，若能保持此狀態(tài)一段時(shí)間，則說(shuō)明該裝置的氣密性良好．

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