在標(biāo)況下，若VL甲烷中含有的原子總數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、
Va
22.4
B、
22.4a
5V
C、
Va
5
D、
5.6a
V
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，每個(gè)甲烷分子含有4個(gè)H原子，據(jù)此計(jì)算原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL甲烷的物質(zhì)的量為
V
Vm
=
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，
1個(gè)甲烷分子含有5個(gè)原子，含有原子，物質(zhì)的量為（
V
22.4
×5）mol，原子總數(shù)為a，原子的物質(zhì)的量n=
a
NA
mol，得到故n=
a
NA
mol=
V
22.4
×5mol，解得NA=
22.4a
5V
mol-1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：
（1）在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：
 

（2）在氫氧化銅中滴加鹽酸溶液：
 

（3）大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO
 
-
3
B、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+H2O
C、NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D、向滴有酚酞的氨水中加入鹽酸，紅色逐漸褪去：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　�。�
A、金屬鎂與稀醋酸反應(yīng)：有氣泡逸出     Mg+2H+═Mg2++H2↑
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成    Ba2++SO
 
2-
4
═BaSO4↓
C、少量金屬鈉加到冷水中：有氣泡逸出：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D、NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生   2HCO
 
-
3
+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO
 
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子
B、NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個(gè)分子的氧氣和氮?dú)獾幕旌蜌怏w的體積約為22.4L
D、制取漂白粉的反應(yīng)中，每消耗7.1g Cl2，則轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、H++OH-=H2O
B、2H++CO32-=H2O+CO2↑
C、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
D、Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里有4個(gè)藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：
藥品櫥 甲櫥 乙櫥 丙櫥 丁櫥
藥品 鹽酸，硫酸 氫氧化鈉，氫氧化鈣 紅磷，硫，銅，鋅 氯化鈉、磷酸鉀
實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些碳酸鈉，應(yīng)該將這些碳酸鈉放在（　�。�
A、甲櫥B、乙櫥C、丙櫥D、丁櫥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格中的空白：
物質(zhì) CO2 H2SO4
質(zhì)量/g 4.9
物質(zhì)的量/mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積/L 6.72 ------
分子個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
 
，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
 
（填“a：一定增大”、“b：一定減小”或“c：可能增大也可能減小”----用字母填空）
（2）Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 K=
 
；當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡
 
移動(dòng)（“向左”、“向右”或“不”）．

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