只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、H++OH-=H2O
B、2H++CO32-=H2O+CO2↑
C、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
D、Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、該反應(yīng)表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)；
B、該反應(yīng)表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水的一類反應(yīng)；
C、該反應(yīng)表示氫氧化銅與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)；
D、該反應(yīng)只能表示硫酸鎂與氫氧化鋇的反應(yīng)．
解答： 解：A、H++OH-=H2O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水的反應(yīng)，如：鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等，表示的不是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、CO32-+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸鹽和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，如：碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和硝酸等，表示的不是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O代表氫氧化銅和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，如：氫氧化銅和鹽酸、氫氧化銅和硝酸、硫酸等，表示的不是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓只能表示氫氧化鋇和硫酸鎂之間的反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的書寫及離子方程式表示的意義，題目難度中等，注意明確離子方程式表示的可能是一類反應(yīng)，但是有的離子反應(yīng)只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示法中正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B、阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
C、H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
D、阿伏加德羅常數(shù)是指0.012KgC-12所含的碳原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
B、明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C、Mg（HCO3）2溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓
D、向100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012mol Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
B、任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的
C、鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，變成10e-微粒
D、
 
40
18
Ar、
 
40
19
K、
 
40
20
Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素
E、
 
40
18
Ar、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)況下，若VL甲烷中含有的原子總數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、
Va
22.4
B、
22.4a
5V
C、
Va
5
D、
5.6a
V

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、常溫常壓下，0.1mol/L CH3COOH中所含H+數(shù)目為0.1NA
B、78gNa2O2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、25℃時(shí)，1L  pH=13的Ba（OH）2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為0.1NA
D、電解精煉銅時(shí)，若電池中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則陰極質(zhì)量增加64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一盛有無(wú)色溶液的試劑瓶標(biāo)簽破損（如圖），請(qǐng)你根據(jù)已掌握的知識(shí)，對(duì)該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液作出三種猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫出每一種猜想的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論．
猜想的化學(xué)物質(zhì)檢驗(yàn)需要的試劑操作、現(xiàn)象和結(jié)論
1
2
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮的化合物與生活、化工、國(guó)防等息息相關(guān)．
（1）“神舟九號(hào)”所用火箭推進(jìn)劑由液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水組成，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已知�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓⒎懦?56.65kJ的熱量．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
②反應(yīng)中的氧化劑是：
 
（寫化學(xué)式）．
③當(dāng)有1mol氮?dú)馍蓵r(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
NA．
④此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（2）飲用水中的NO3- 主要來(lái)自于NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+ 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO33-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖，試寫出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號(hào)回答下列問題．
（1）若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等．
a．三種溶液中的c（H+）大小關(guān)系為
 
．
b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為
 
．
（2）若三種酸溶液中的c（H+）相等．
a．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為
 
．
b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為
 
．

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