下列敘述中正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、常溫常壓下，0.1mol/L CH3COOH中所含H+數(shù)目為0.1NA
B、78gNa2O2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、25℃時，1L  pH=13的Ba（OH）2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為0.1NA
D、電解精煉銅時，若電池中轉(zhuǎn)移2NA個電子，則陰極質(zhì)量增加64g
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．缺少醋酸溶液的體積，無法計算溶液中氫離子的數(shù)目；
B．過氧化鈉中氧元素為-1價，1mol過氧化鈉與水充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
C．氫氧化鋇抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的；
D．電解精煉銅時，陰極得到的是金屬銅，根據(jù)電子守恒計算出生成銅的物質(zhì)的量及質(zhì)量．
解答： 解：A．沒有告訴醋酸溶液的體積，無法計算溶液中氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯誤；
B．78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉與水充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯誤；
C．25℃時，1L  pH=13的Ba（OH）2溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，氫離子濃度為1×10-13mol/L，氫氧化鋇溶液中氫離子是水電離的，所以水電離的氫氧根離子濃度為1×10-13mol/L，1L該溶液中水電離的氫氧根離子的物質(zhì)的量為1×10-13mol，由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為1×10-13NA，故C錯誤；
D．2NA個電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極得到1mol銅，陰極質(zhì)量增加了64g，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項C為易錯點，需要明確氫氧化鋇溶液中的氫離子是水電離的．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、電解食鹽水若產(chǎn)生22.4L H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L O2（標準狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1022
C、標準狀況下，鋁跟鹽酸溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是（　�。�
①能與酸反應(yīng)的氧化物一定是堿性氧化物
②不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
③酸性氧化物均可與堿反應(yīng)
④既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氧化物為兩性氧化物
⑤無機酸酐都是酸性氧化物
⑥氧化物與水的反應(yīng)都是化合反應(yīng)．
A、①②③④B、③⑤
C、②③D、③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、用石墨電極電解氯化銅溶液時，若陰極增重64 g，則陽極能產(chǎn)生NA個氯氣分子
B、25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1 NA
C、用石墨電極電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生2.24 L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2 NA
D、100 mL 1 mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目等于0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

只能表示一個化學反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、H++OH-=H2O
B、2H++CO32-=H2O+CO2↑
C、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
D、Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0 從反應(yīng)開始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動至新的平衡，該變化過程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時間變化情況如下圖所示：試分析各圖，指出導致平衡移動的因素和平衡移動的方向：

A：平衡移動的因素：
 
，平衡移動的方向：
 

B：平衡移動的因素：
 

C；平衡移動的方向；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）B元素位于周期表中
 
周期
 
族
（2）寫出A元素的單質(zhì)與D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（3）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
①萃取分液法、②加熱分解法、③結(jié)晶法、④蒸餾法、⑤過濾法
分離飽和食鹽水和沙子的混合物
 
；從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 
；除去乙醇中的水份
 
．

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