Question

20．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1L 0.1 mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的數目為0.2 N_A
• B． 常溫下，2.24LCl₂完全與NaOH溶液反應，轉移的電子數目一定為0.1 N_A
• C． 7.8g由Na₂S和Na₂O₂組成的混合物中含有陰離子的數目為 0.1N_A
• D． 1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-離子數之和為0.1N_A

Answer 1

分析 A、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量相同，且均由2個陽離子和1個陰離子構成；
D、HCO₃^-在溶液中既能水解又能電離．

解答 解：A、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鋁離子的個數小于0.2N_A個，故A正確；
B、只告訴了氯氣處于常溫，但壓強未知，即氯氣所處的狀態(tài)不明確，則2.24L氯氣的物質的量無法計算，且轉移的電子數還和反應后氯元素的價態(tài)有關，故氯氣反應后轉移的電子數無法計算，故B錯誤；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量相同，均為78g/mol，故7.8g混合物的物質的量為0.1mol，且兩者均由2個陽離子和1個陰離子構成，故0.1mol混合物中含0.2mol鈉離子和0.1mol陰離子，即含0.1mol陰離子即0.1N_A個，故C正確；
D、HCO₃^-在溶液中既能水解為H₂CO₃又能電離為CO₃^2-，根據物料守恒可知，溶液中的H₂CO₃、HCO₃^-和CO₃^2-離子數之和為0.1N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．