15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．一定溫度下，1 L 1 mol•L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO-
C．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含的電子數(shù)均為10NA

分析 A、氮氣和CO的質(zhì)量不明確；
B、醋酸根是弱酸根，在溶液中會水解；
C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、求出甲烷和水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷和水均為10電子微粒來分析．

解答 解：A、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故等質(zhì)量的氮氣和CO的物質(zhì)的量相等，但由于氮氣和CO的質(zhì)量不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則分子個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、醋酸根是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的醋酸根的個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)小于2NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol，18g水的物質(zhì)的量也為1mol，而甲烷和水均為10電子微粒，故1mol甲烷和1mol水中均含10mol電子即10NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷
C．n=7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有五種
D．1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在NA個CH4分子或P4分子中都含有4NA個共價鍵
B．在含NA個硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個Si-O鍵
C．5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去0.2NA個電子
D．NA個Fe3+完全水解可以得到NA個氫氧化鐵膠體粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g．試回答下列問題．
（1）電源中X電極為直流電源的負(fù)極．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）B中電解一段時間后，溶液的PH如何變化變�。ㄌ睿鹤兇�、變小或不變），若要使溶液恢復(fù)原狀，可向溶液中加入適量的CuO或CuCO3．
（4）寫出以下電極反應(yīng)式
①C中的Ag電極Ag-e-═Ag+．
②B中的陽極4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（5）通電5min時，B中共收集224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L（設(shè)電解前后溶液體積無變化）．
（6）若電解中的直流電源為甲烷燃料電池（KOH為電解質(zhì)），則電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：

（1）C、D兩個裝置中的試劑選擇和作用分別是：
C飽和食鹽水，作用除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；
D濃硫酸，作用干燥氯氣．
（2）F的作用是防止發(fā)生倒吸．
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
E：3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
G：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1 mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA
B．常溫下，2.24LCl2完全與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1 NA
C．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將質(zhì)量為1.15g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，反應(yīng)結(jié)束后共收集到0.055mol氣體．請回答下列問題：
（1）1.15g鈉與水反應(yīng)，理論上生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.56L．
（2）Al和NaOH溶液反應(yīng)也能生成H2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，該反應(yīng)的氧化劑是H2O．
（3）若反應(yīng)后溶液的體積為50mL，求溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)的分離、提純或除雜，可采用相同的原理和操作方法的是（　�。�
A．除去蘇打中混有的小蘇打雜質(zhì)；分離氯化鈉固體中混有的碘單質(zhì)
B．除去粗食鹽中的泥沙；除去氯化鉀中的二氧化錳
C．分離硝酸鉀與氯化鈉；除去氫氧化鐵膠體中混有的氯化鈉
D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)水解方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl
B．Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH
C．碳酸氫鈉溶液：HCO3-+H2O?H2CO3+OH--
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3•D2O+H+．

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