7．m A（g）+n B（g）?p c（g），在同一壓強下變化如圖，敘述正確的是（　�。�
A．T1＞T2，正反應是吸熱反應B．T1＜T2，正反應是放熱反應
C．T1＜T2，正反應是吸熱反應D．T1＞T2，正反應是放熱反應

分析 由達到平衡所用時間可知T2＞T1，結(jié)合溫度的變化對A的轉(zhuǎn)化率的影響可解答該題．

解答 解：由達到平衡所用時間可知T2＞T1，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，
故選：B．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是能把握溫度的大小，結(jié)合對A的轉(zhuǎn)化率的影響可解答該題，答題時注意圖象曲線的變化趨勢．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖圖示裝置的實驗中，操作正確的是（　�。�
A．圖1配制250mL0.10mol•L-1鹽酸B．圖2稀釋濃硫酸
C．圖3稱量氯化鈉固體D．圖4CCl4萃取碘水的分液操作

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．原電池工作時能量轉(zhuǎn)化的主要形式是（　�。�
A．化學能轉(zhuǎn)化為電能B．電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．化學能轉(zhuǎn)化為熱能D．化學能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是（　　）
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸餾燒瓶D．蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．為了將混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl固體提純，并制得純凈的KCl晶體，某同學設計如下實驗方案：

（1）操作①⑤⑦的名稱依次是溶解、過濾、蒸發(fā)
（2）操作②～④加入的試劑可以為BaCl2、KOH、K2CO3或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、K2CO3、KOH．
（3）實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次過濾，理由是生成的沉淀可一次性過濾，如果多次過濾會使過程復雜化．
（4）該同學設計的實驗方案不嚴密（填“嚴密”或“不嚴密”），理由是第⑥步加硝酸會引入雜質(zhì)NO3-．該步驟所加試劑及其作用是應加鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去過量的KOH、K2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將4mol A（g）和2mol B（g）在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
B．達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數(shù)K也減小
C．達到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高
D．當各物質(zhì)濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時，該反應達到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗．
（1）寫出甲裝置中反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反應后品紅溶液褪色，盛放品紅溶液的試管口放一團浸有堿液的棉花，作用是吸收SO2，防止污染空氣，反應的化學方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）用銅片和鋁片為電極，與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，回答相關(guān)問題．
①兩極用導線連接同時插入稀硫酸中，鋁片做負極，正極反應方程式為2H++2e-═H2↑．
②兩極用導線連接同時插入濃硝酸中，銅片做負極，正極反應方程式為NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵和稀鹽酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl-═AgCl↓
D．石灰石與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖1中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
（1）若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
（2）若用此裝置電解精煉銅，粗銅做陽極，電解液CuSO4的濃度減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）PbO2可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2 和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。枠O發(fā)生反應的電極反應式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應式為Pb2++2e-=Pb↓．
（4）如圖2：A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為B、A、C（填字母序號）．

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