Question

19．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗．
（1）寫出甲裝置中反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反應后品紅溶液褪色，盛放品紅溶液的試管口放一團浸有堿液的棉花，作用是吸收SO₂，防止污染空氣，反應的化學方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）用銅片和鋁片為電極，與電解質(zhì)溶液構成原電池，回答相關問題．
①兩極用導線連接同時插入稀硫酸中，鋁片做負極，正極反應方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑．
②兩極用導線連接同時插入濃硝酸中，銅片做負極，正極反應方程式為NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫能使品紅褪色，浸有堿液的棉花可吸收過量的二氧化硫，防止污染環(huán)境；
（3）①插入稀硫酸中，Al為負極，正極上氫離子得到電子生成氫氣；
②插入濃硝酸中，Cu為負極，正極上硝酸根離子得到電子生成二氧化氮．

解答 解：（1）Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學反應為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）反應后品紅溶液褪色，盛放品紅溶液的試管口放一團浸有堿液的棉花，作用是防止吸收SO₂，污染空氣，反應的化學方程式為，
故答案為：褪色；吸收SO₂，防止污染空氣；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（3）①插入稀硫酸中，Al為負極，正極上氫離子得到電子生成氫氣，正極反應為2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案為：鋁片；2H⁺+2e^-═H₂↑；
②插入濃硝酸中，Cu為負極，正極上硝酸根離子得到電子生成二氧化氮，正極反應為NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O，故答案為：銅片；NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O．

點評 本題考查實驗裝置的綜合應用及原電池等，綜合性較強，把握實驗原理、原電池原理為解答的關鍵，側重化學反應原理的考查，題目難度不大．