【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應A (g)＋3B (g)2C (g)達到平衡的說法中，正確的組合是

①C 的生成速率和 C 的分解速率相等

②單位時間內(nèi)生成 a mol A，同時生成 3a mol B

③氣體密度不再變化

④ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑤A、B、C 的物質(zhì)的量之比為 1∶3∶2

A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤

【答案】A

【解析】

A (g)＋3B (g)2C (g)

①C的生成速率與C的分解速率相等，故正逆反應速率相等，反應達到平衡，故①正確；

②單位時間內(nèi)生成 a mol A是逆反應，同時生成 3a mol B也是逆反應，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；

③密度=，氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，故氣體密度不再變化不可作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③錯誤；

④平均相對分子質(zhì)量=，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，當平均相對分子質(zhì)量不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1:3:2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯誤；

說法正確的為①④，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5min

塊狀

微熱

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________。

（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與________有關(guān)。

（3）某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。

Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（4）該反應的的化學方程式為________________。

（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為____。

（6）下列措施能使該反應加快的是__（僅改變一個條件）。

a．降低溫度 b．縮小容積c．使用效率更高更合適的催化劑

（7）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。

①單位時間內(nèi)生成nmol B的同時生成2nmol C

②單位時間內(nèi)生成nmol B的同時生成2nmol A

③容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)

④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑦v逆(A)=v正(C)

（8）由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示：

下列說法不正確的是( )

A. 尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應

B. 轉(zhuǎn)化器工作過程中，當轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，會消耗4.48L NH3

C. 該裝置轉(zhuǎn)化NO時，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：3

D. 轉(zhuǎn)化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示，電極為惰性電極。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等離子。下列敘述中正確的是(　　)

A. A膜是陽離子交換膜

B. 通電后，海水中陰離子往b電極處移動

C. 通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D. 通電后，a電極的電極反應式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機理意義非凡。

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應:

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ mol-1。

為進一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2mol)

4.8

5.9

6.0

此反應的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反應過程中反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應速率為_________。

②在10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質(zhì)的量

③ 20 min達到第一次平衡，在反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________，35min達到第二次平衡，則平衡的平衡常數(shù)K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是（ ）

A. ZWY是離子化合物，既可以與酸反應又可以與堿反應

B. 晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導纖維

C. 原子半徑由小到大的順序為：

D. 熱穩(wěn)定性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中美學者攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯團簇一B40，B40團簇的結(jié)構(gòu)，酷似中國的紅燈籠（如圖)該材料可用于組裝分子器件，在儲氫儲鋰、半導體、超導、綠色催化等領(lǐng)域具有重要應用前景,下列有關(guān)說法正確的是

A.與石墨烯的結(jié)構(gòu)相同，二者互為同素異形體

B.44.0g該物質(zhì)含有2.408×1024個原子

C.B40中既含極性鍵，又含有非極性鍵

D.全硼富勒烯團簇是一種新型的高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CHSO4固體為電解質(zhì)傳遞OH一，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2===2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 電子通過外電路從a極流向b極

B. b電極為正極

C. a極上的電極反應式為：H2－2e－=== 2 H＋

D. 該裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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