Question

6．（1）工業(yè)合成氨與制備HNO₃一般可連續(xù)生產(chǎn)，其流程如下：

①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，上述尾氣中的NO₂一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣，則該反應的化學方程式為6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O．
②某同學在實驗室蒸餾含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．
（2）合成氨用的 H₂ 可以甲烷為原料制得．已知
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO₂ （g）△H=-282kJ•mo^-1　�、�
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mo^-1　�、�
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-846.3kJ•mo^-1　�、郏�
則 CH₄ （g）與 H₂O（g）反應生成CO（g）和 H₂ （g）的熱化學方程式為CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=-322.5kJ•mo^-1．

Answer 1

分析 （1）①工業(yè)合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣，NO一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣，結合原子守恒配平書寫得到化學方程式；
②依據(jù)蒸餾實驗過程和實驗裝置分析需要的玻璃儀器；
（2）依據(jù)所給的熱化學方程式結合要求的反應，利用蓋斯定律來解題．

解答 解：（1）①工業(yè)合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣，反應的化學方程式為：N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，NO一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣，結合原子守恒配平書寫得到化學方程式為：6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N₂+6H₂O，
故答案為：N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;一定調價\;}}{\;}$5N₂+6H₂O；  
②某同學在實驗室蒸餾含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管；
故答案為：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管；
（2）CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO₂ （g）△H=-282kJ•mo^-1　�、�
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mo^-1　�、�
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-846.3kJ•mo^-1　�、郏�
將③-①-②×3可得：CH₄ （g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂ （g）△H=（-846.3kJ•mo^-1）-（-282kJ•mo^-1）-（-241.8kJ•mo^-1）×3=-322.5 kJ•mo^-1，
故答案為：CH₄ （g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂ （g）△H=-322.5 kJ•mo^-1．

點評 本題考查了燃燒熱概念和熱化學方程式的書寫計算應用，掌握概念實質和熱化學方程式書寫方法是解題關鍵．題目難度中等．