Question

15．（1）取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，用所得溶液進行以下實驗：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅棕色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應．

Answer 1

分析 （1）氧化鐵和稀鹽酸反應生成鐵離子和水；
（2）氫氧化鈉和鐵離子反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；
（3）氫氧化鐵膠體呈紅棕色；
（4）膠體具有丁達爾效應．

解答 解：（1）氧化鐵和稀鹽酸反應生成鐵離子和水，離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
（2）氫氧化鈉和鐵離子反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，故答案為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
（3）氫氧化鐵膠體呈紅棕色，所以看到的現(xiàn)象是液體呈紅棕色，故答案為：紅棕；
（4）膠體的微粒直徑在1-100nm之間，具有丁達爾效應，乙是膠體，所以乙產(chǎn)生丁達爾效應，故答案為：乙．

點評 本題考查離子方程式的書寫及膠體性質(zhì)，為高頻考點，明確離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意要遵循原子守恒和電荷守恒，可以利用丁達爾效應檢驗膠體．