下列實驗方案不合理的是（　　）
A、加入飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B、分離苯和硝基苯的混合物，可用蒸餾法
C、可用苯將溴從溴苯中萃取出來
D、可用水來鑒別苯、乙醇、四氯化碳
考點：化學實驗方案的評價,有機物的鑒別
專題：實驗評價題,有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：A．乙酸與碳酸鈉溶液反應，碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度；
B．苯和硝基苯的混合物互溶，但沸點不同；
C．苯與溴苯互溶；
D．苯與水混合分層后有機層在上層、乙醇與水不分層、四氯化碳與水混合有機層在下層．
解答： 解：A．乙酸與碳酸鈉溶液反應，碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，則加入飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，故A正確；
B．苯和硝基苯的混合物互溶，但沸點不同，可利用蒸餾分離，故B正確；
C．苯與溴苯互溶，不能作萃取劑，故C錯誤；
D．苯與水混合分層后有機層在上層、乙醇與水不分層、四氯化碳與水混合有機層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)分離、提純、除雜及物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離、提純方法為解答的關(guān)鍵，注意實驗方案的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小（不包括稀有氣體），元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
B、同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
C、同種元素的陰離子半徑大于原子半徑
D、同種元素的陽離子半徑小于原子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)原電池和電解池的工作原理，下列說法中不正確的是（　�。�
A、電解池中，陽極發(fā)生還原反應，陰極發(fā)生氧化反應
B、原電池中電子流向是從負極流向正極（外電路）
C、電解過程中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極
D、原電池負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇時，可選用的方法是（　�。�
A、加入無水CuSO4，再過濾
B、加入生石灰，再蒸餾
C、加入濃硫酸，再加熱，蒸出乙醇
D、將96%的乙醇溶液直接加熱蒸餾出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于氧化還原反應且焓變大于0的是（　�。�
A、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應
B、Zn和稀H2SO4反應制氫氣
C、灼熱的炭與水蒸氣反應
D、工業(yè)合成氨的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為 241.8kJ?mol-1
B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，則a＞b
D、已知P（白磷，s）═P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、1mol苯乙烯含有的C=C數(shù)為4NA
B、2.8克乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA
C、1 mol羥基所含的電子總數(shù)為10NA
D、標準狀況下，11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)  c＞b
B、離子的還原性  Z-＞Y2-
C、氫化物的穩(wěn)定性  H2Y＞HZ
D、原子半徑  X＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、硫既可作氧化劑，也可作還原劑
B、硫酸銅晶體中加入濃硫酸，藍色晶體變?yōu)榘咨勰�，是因為濃硫酸具有脫水�?/span>
C、可用鐵罐貯運冷的濃硫酸
D、醫(yī)藥上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑

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