Question

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為 241.8kJ?mol^-1
• B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
• C、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a．2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=b，則a＞b
• D、已知P（白磷，s）═P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、根據(jù)燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量進行解答．注意生成的水必須為液態(tài)．
B、從弱電解質(zhì)的電離是吸熱的角度來考慮．
C、比較反應熱的大小時要帶著正負號比較．
D、由反應放熱可知白磷和紅磷能量的高低，從而可知穩(wěn)定性．

解答： 解：A、燃燒熱是指燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，注意生成的水必須為液態(tài)，不能為氣態(tài)，故A錯誤．
B、40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，醋酸完全反應，生成水是1mol，但醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程，所以1molNaOH與稀醋酸反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故B正確．
C、2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a．①
 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=b，②
兩個反應均為放熱反應，△H均小于0，反應①是碳的完全燃燒，放出的熱量多，故a值越��；反應②碳的不完全燃燒，放出的熱量少，故b值越大，故a＜b，C錯誤．
D、P（白磷，s）═P（紅磷，s）△H＜0，反應放熱，可知白磷的能量高于紅磷，而能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，故白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯誤．
故選B．

點評：本題從燃燒熱、中和熱等角度考查了反應熱的計算以及大小比較，綜合性較強，難度適中．