實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),得到表中的數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

試完成下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。

不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_____________________。

(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理,t2—t1=3.4 ℃。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計(jì)算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)-1計(jì)算]。

(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測(cè)得中和熱為ΔH1,則ΔH1與ΔH的關(guān)系為:ΔH1__________ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是_______________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________,△H______0(填“>”、“<”或“=”);

(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________;

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。

A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2 D.提高反應(yīng)溫度

E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑

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下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A.金剛石和石墨 B.乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3OCH3)

C.16O 與18O D.淀粉和纖維素

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為了除去鐵粉中的少量鋁粉,可以選取下列哪種溶液

A.濃鹽酸 B.濃氫氧化鈉溶液 C.硫酸 D.硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng)的是

A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B.甲烷與氧氣的反應(yīng)

C.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳

D.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

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一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng),在相同條件下,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是

①硝酸濃度越大,消耗的硝酸越少 ②生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同 ③硝酸濃度越大,產(chǎn)生的氣體越少 ④收集到的氣體在相同狀況下體積相同

A.只有② B.②④ C.③④ D.①②③

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將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列判斷正確的是

A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

C.片刻后甲池中c(SO42-)增大

D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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尼龍是目前世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用范圍最廣、性能比較優(yōu)異的一種合成纖維。以X為原料合成高分子化合物尼龍-66的流程如下:

已知部分信息如下:

I.Z的化學(xué)式為C6H10O4。

Ⅱ.X和濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。

Ⅲ.某些醛與醛之間能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),例如:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X的化學(xué)名稱為____ __,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________ __,

T的分子式為 ___________________。

(2)反應(yīng)②的條件為________________________________。

(3)上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有 。

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________________。

(5)滿足下列條件的S的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮立體異構(gòu)),

①單環(huán)芳香族化合物 ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中,苯環(huán)上核磁共振氫譜上有2個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆山東省淄博市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

I、(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為

II、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:

已知:

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

沸點(diǎn)/℃

57.6

180(升華)

300(升華)

1023

(2)步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是 (只要求寫出一種).

(3)步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是

(4)已知:

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) △H1=+1344.1kJ•mol﹣1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) △H2=+1169.2kJ•mol﹣1

由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為

(5)步驟Ⅲ的經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學(xué)式分別為

(6)結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是

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