高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為:1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數表達式K=__________,△H______0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應經過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO2)=____________、CO的平衡轉化率=____________;
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率,可采取的措施是_____________。
A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2 D.提高反應溫度
E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑
科目:高中化學 來源:2016屆遼寧省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br- CO32-、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,下列判斷正確的是
①反應前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有四種 ②有膠狀物質生成
③有刺激性氣味氣體產生④溶液顏色發(fā)生變化⑤溶液中至少發(fā)生了3個氧化還原反應
A.①②③④ B.①②③④⑤
C.①③④⑤ D.②④⑤
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
單質X和Y相互反應生成化合物X2+Y2-,有下列敘述:
①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化產物也是還原產物 ⑤XY中的Y2-具有還原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性強。
以上敘述正確的是
A.①④⑤⑥⑦ B.①③④⑤
C.②④⑤ D.①②⑤⑥⑦
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3
C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液
B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C.250mL 1mol/L AlCl3溶液
D.300mL 5mol/L KClO3溶液
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江省高二上期中理科化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.c(H+)=的溶液一定呈中性
B.將水加熱,KW增大,pH不變,仍呈中性
C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體,溶液的c(H+) 增大,KW不變
D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水,溶液中水電離產生的c(H+)將減小
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江省高二上期中理科化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在一個體積為1 L的密閉容器中,充入2 mol A和1 mol B,發(fā)生如下反應:2A(g) + B(g)xC(g),平衡后,C的體積分數為w%,若維持容器容積和溫度不變,0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質,達到平衡后,C的體積分數也為w%。平衡后若縮小容器體積,C的濃度c(C)、C的體積分數C%、混合氣體平均相對分子質量()和正反應速率[v(正)],隨壓強(P)的變化,一定符合的是
A. B.
C. D.
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江省高二上期中文科化學試卷(解析版) 題型:選擇題
實驗室保存下列藥品的方法不正確的是
A.氫氧化鈉保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 B.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中
C.少量金屬鈉保存在煤油中 D.氫氟酸保存在密封的塑料瓶中
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科目:高中化學 來源:2016屆福建省莆田市高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗,得到表中的數據:
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
試完成下列問題:
(1)實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。
不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_____________________。
(2)經數據處理,t2—t1=3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH=________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算,反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)-1計算]。
(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測得中和熱為ΔH1,則ΔH1與ΔH的關系為:ΔH1__________ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是_______________。
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