Question

17．已知：A、B、C均為常見氣體，且A、B為單質，C為堿性氣體，甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，E為無色液體，H、J的溶液焰色反應均呈黃色，各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）

（1）實驗室制備C常用的物質是NH₄Cl和Ca（OH）₂，反應②的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（2）反應④中每消耗1molG，轉移電子的物質的量為$\frac{2}{3}$mol
（3）反應⑥的離子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑
（4）實驗室中保存I的方法是保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處
（5）寫出乙和I的稀溶液反應后的溶液與C的水溶液發(fā)生反應的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為金屬單質，C為堿性氣體判斷為NH₃，A、B為H₂和N₂，C和O2反應生成D和E，D和氧氣反應生成G，說明D為NO，G為NO₂，反應④為G與水的反應生成硝酸和D為一氧化氮，則I為HNO₃，E為H₂O，金屬甲和水反應生成H，H、J的溶液焰色反應均呈黃色，說明含鈉元素，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，乙和H反應，證明金屬單質乙應為Al，結合轉化及溶液的堿性，則甲為Na，E為水，H為NaOH，乙為Al，反應⑥為Al與NaOH溶液反應，則J為NaAlO₂，A為H₂，然后結合物質的性質及題目要求來解答，
（1）實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制備氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮和水；
（2）反應④是3NO₂+H₂O═HNO₃+NO，結合化學方程式定量關系計算；
（3）反應⑥是鋁和氫氧化鈉溶液的反應，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（4）硝酸見光易分解；
（5）乙和I的稀溶液反應后的溶液為硝酸鋁溶液，與C的水溶液為氨水溶液，是鋁離子和一水合氨生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子的反應．

解答 解：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為金屬單質，C為堿性氣體判斷為NH₃，A、B為H₂和N₂，C和O2反應生成D和E，D和氧氣反應生成G，說明D為NO，G為NO₂，反應④為G與水的反應生成硝酸和D為一氧化氮，則I為HNO₃，E為H₂O，金屬甲和水反應生成H，H、J的溶液焰色反應均呈黃色，說明含鈉元素，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，乙和H反應，證明金屬單質乙應為Al，結合轉化及溶液的堿性，則甲為Na，E為水，H為NaOH，乙為Al，反應⑥為Al與NaOH溶液反應，則J為NaAlO₂，A為H₂，（1）實驗室制備C為氨氣，常用的物質是NH₄Cl和Ca（OH）₂固體混合加熱反應生成氨氣，反應②的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂，4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（2）由3NO₂+H₂O═HNO₃+NO可知，3molG參加反應轉移2mol電子，則每消耗1molG，轉移電子的物質的量為$\frac{2}{3}$mol，故答案為：$\frac{2}{3}$；
（3）反應⑥的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）I為硝酸，見光易分解，則保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處，故答案為：保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處；
（5）乙為Al與I為HNO₃的稀溶液反應后的溶液為Al（NO₃）₃，與C為NH₃的水溶液發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨，反應的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，注意鈍化及溶液的堿性來推斷各物質是解答的關鍵，C為氨氣是解答本題的突破口，題目難度中等．