分析 A、B為常見的非金屬單質且均為氣體;甲、乙為金屬單質,C為堿性氣體判斷為NH3,A、B為H2和N2,C和O2反應生成D和E,D和氧氣反應生成G,說明D為NO,G為NO2,反應④為G與水的反應生成硝酸和D為一氧化氮,則I為HNO3,E為H2O,金屬甲和水反應生成H,H、J的溶液焰色反應均呈黃色,說明含鈉元素,乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化,乙和H反應,證明金屬單質乙應為Al,結合轉化及溶液的堿性,則甲為Na,E為水,H為NaOH,乙為Al,反應⑥為Al與NaOH溶液反應,則J為NaAlO2,A為H2,然后結合物質的性質及題目要求來解答,
(1)實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制備氨氣,氨氣催化氧化生成一氧化氮和水;
(2)反應④是3NO2+H2O═HNO3+NO,結合化學方程式定量關系計算;
(3)反應⑥是鋁和氫氧化鈉溶液的反應,反應生成偏鋁酸鈉和氫氣;
(4)硝酸見光易分解;
(5)乙和I的稀溶液反應后的溶液為硝酸鋁溶液,與C的水溶液為氨水溶液,是鋁離子和一水合氨生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子的反應.
解答 解:A、B為常見的非金屬單質且均為氣體;甲、乙為金屬單質,C為堿性氣體判斷為NH3,A、B為H2和N2,C和O2反應生成D和E,D和氧氣反應生成G,說明D為NO,G為NO2,反應④為G與水的反應生成硝酸和D為一氧化氮,則I為HNO3,E為H2O,金屬甲和水反應生成H,H、J的溶液焰色反應均呈黃色,說明含鈉元素,乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化,乙和H反應,證明金屬單質乙應為Al,結合轉化及溶液的堿性,則甲為Na,E為水,H為NaOH,乙為Al,反應⑥為Al與NaOH溶液反應,則J為NaAlO2,A為H2,(1)實驗室制備C為氨氣,常用的物質是NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱反應生成氨氣,反應②的化學方程式為4NH3+5O2催化劑_△4NO+6H2O,
故答案為:Ca(OH)2,4NH3+5O2催化劑_△4NO+6H2O;
(2)由3NO2+H2O═HNO3+NO可知,3molG參加反應轉移2mol電子,則每消耗1molG,轉移電子的物質的量為23mol,故答案為:23;
(3)反應⑥的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
(4)I為硝酸,見光易分解,則保存在棕色試劑瓶中,放在陰涼處,故答案為:保存在棕色試劑瓶中,放在陰涼處;
(5)乙為Al與I為HNO3的稀溶液反應后的溶液為Al(NO3)3,與C為NH3的水溶液發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨,反應的離子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.
點評 本題考查無機物的推斷,注意鈍化及溶液的堿性來推斷各物質是解答的關鍵,C為氨氣是解答本題的突破口,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若銅有剩余,則向反應后的溶液中再滴加硫酸,銅也不能溶解 | |
B. | 若金屬全部溶解,則反應后的溶液中一定含有Cu2+、Fe3+離子 | |
C. | 若鐵粉全部轉化為Fe2+離子,則b的值為0.8 | |
D. | 若反應后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=3:2,則產生的NO為5152 mL(標準狀況) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、Fe3+、Cl-、ClO- | B. | Na+、K+、Ba2+、HCO3- | ||
C. | Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- | D. | Na+、K+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 | B. | 醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 | ||
C. | 氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸溶液 | D. | 醋酸中逐滴加入氨水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | (b-a)/4 kJ•mol-1 | B. | (b-a+1.4c)/4 kJ•mol-1 | ||
C. | (b-a+5.6c)/4 kJ•mol-1 | D. | b-a+1.4c kJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
化學鍵 | C-H | C-C | C═C | H-H |
鍵能/kJ•mol-1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
A. | -124 kJ/mol | B. | +124 kJ/mol | C. | -40 kJ/mol | D. | +40 kJ/mol |
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