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17.已知:A、B、C均為常見氣體,且A、B為單質,C為堿性氣體,甲、乙為金屬單質,乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化,E為無色液體,H、J的溶液焰色反應均呈黃色,各物質間的轉化關系如下(部分生成物未給出,且未注明反應條件)

(1)實驗室制備C常用的物質是NH4Cl和Ca(OH)2,反應②的化學方程式是4NH3+5O2_4NO+6H2O
(2)反應④中每消耗1molG,轉移電子的物質的量為23mol
(3)反應⑥的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
(4)實驗室中保存I的方法是保存在棕色試劑瓶中,放在陰涼處
(5)寫出乙和I的稀溶液反應后的溶液與C的水溶液發(fā)生反應的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

分析 A、B為常見的非金屬單質且均為氣體;甲、乙為金屬單質,C為堿性氣體判斷為NH3,A、B為H2和N2,C和O2反應生成D和E,D和氧氣反應生成G,說明D為NO,G為NO2,反應④為G與水的反應生成硝酸和D為一氧化氮,則I為HNO3,E為H2O,金屬甲和水反應生成H,H、J的溶液焰色反應均呈黃色,說明含鈉元素,乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化,乙和H反應,證明金屬單質乙應為Al,結合轉化及溶液的堿性,則甲為Na,E為水,H為NaOH,乙為Al,反應⑥為Al與NaOH溶液反應,則J為NaAlO2,A為H2,然后結合物質的性質及題目要求來解答,
(1)實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制備氨氣,氨氣催化氧化生成一氧化氮和水;
(2)反應④是3NO2+H2O═HNO3+NO,結合化學方程式定量關系計算;
(3)反應⑥是鋁和氫氧化鈉溶液的反應,反應生成偏鋁酸鈉和氫氣;
(4)硝酸見光易分解;
(5)乙和I的稀溶液反應后的溶液為硝酸鋁溶液,與C的水溶液為氨水溶液,是鋁離子和一水合氨生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子的反應.

解答 解:A、B為常見的非金屬單質且均為氣體;甲、乙為金屬單質,C為堿性氣體判斷為NH3,A、B為H2和N2,C和O2反應生成D和E,D和氧氣反應生成G,說明D為NO,G為NO2,反應④為G與水的反應生成硝酸和D為一氧化氮,則I為HNO3,E為H2O,金屬甲和水反應生成H,H、J的溶液焰色反應均呈黃色,說明含鈉元素,乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化,乙和H反應,證明金屬單質乙應為Al,結合轉化及溶液的堿性,則甲為Na,E為水,H為NaOH,乙為Al,反應⑥為Al與NaOH溶液反應,則J為NaAlO2,A為H2,(1)實驗室制備C為氨氣,常用的物質是NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱反應生成氨氣,反應②的化學方程式為4NH3+5O2_4NO+6H2O,
故答案為:Ca(OH)2,4NH3+5O2_4NO+6H2O;
(2)由3NO2+H2O═HNO3+NO可知,3molG參加反應轉移2mol電子,則每消耗1molG,轉移電子的物質的量為23mol,故答案為:23;
(3)反應⑥的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
(4)I為硝酸,見光易分解,則保存在棕色試劑瓶中,放在陰涼處,故答案為:保存在棕色試劑瓶中,放在陰涼處;
(5)乙為Al與I為HNO3的稀溶液反應后的溶液為Al(NO33,與C為NH3的水溶液發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨,反應的離子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

點評 本題考查無機物的推斷,注意鈍化及溶液的堿性來推斷各物質是解答的關鍵,C為氨氣是解答本題的突破口,題目難度中等.

練習冊系列答案
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C.若鐵粉全部轉化為Fe2+離子,則b的值為0.8
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12.在如圖所示的電解質溶液的導電性裝置中,若向某-電解質溶液中逐滴加入另一種溶液時.則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是( �。�
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并知形成或拆開1mol化學鍵放出或吸收的能量稱為該化學鍵的鍵能.P4具有正四面體結構,PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ•mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ•mol-1.則Cl-Cl鍵的鍵能為( �。�
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A.甲烷和乙烷B.1H和2H
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7.黃銅是生活中常用的金屬材料,它是銅和鋅(Zn)的合金.

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