7．黃銅是生活中常用的金屬材料，它是銅和鋅（Zn）的合金．

分析 黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金．

解答 解：黃銅是銅和鋅的合金，故答案為：鋅（Zn）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查合金的概念及其重要應(yīng)用，難度不大，注意黃銅是銅和鋅的合金．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知：A、B、C均為常見氣體，且A、B為單質(zhì)，C為堿性氣體，甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，E為無色液體，H、J的溶液焰色反應(yīng)均呈黃色，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）

（1）實(shí)驗(yàn)室制備C常用的物質(zhì)是NH4Cl和Ca（OH）2，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（2）反應(yīng)④中每消耗1molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{2}{3}$mol
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
（4）實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處
（5）寫出乙和I的稀溶液反應(yīng)后的溶液與C的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，水的電離被制，且溶液pH＞7的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液B．0.1 mol•L-1NaCl溶液
C．0.1 mol•L-1氨水D．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液

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15．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①將一小塊鈉投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②苛性鈉腐蝕玻璃：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
③氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2 +Cl2═2FeCl3．

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2．下列各組離子中能大量共存的是（　　）
A．K +、SiO32-、OH -、Na +B．Na +、H +、CO32-、SO42-
C．K +、H +、SiO32-、Cl -D．OH -、Na +、HCO3-、Cl -

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12．下列熱化學(xué)方程式或說法，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為 890 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）；△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．要除去氯氣中少量的HCl和H2O，可使氣體依次通過（　　）
A．飽和食鹽水、濃硫酸B．NaOH溶液、濃硫酸
C．NaHCO3溶液、硅膠D．濃鹽酸、堿石灰

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16．只用一種試劑即可區(qū)別NaCl、MgCl2、FeCl2、Al2 （SO4）3四種溶液，這種試劑是（　　）
A．AgNO3B．HClC．BaCl2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．植物中山茶花，石榴可以吸收氯氣，紫藤和月季對氯氣的吸收凈化能力也很強(qiáng)，在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，尾氣一般要沿NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是（　　）
A．氯氣不與石灰水反應(yīng)
B．Ca（OH）2能溶于水，澄清石灰水Ca（OH）2的含量少，吸收的尾氣也很少
C．氯氣與Ca（OH）2反應(yīng)生成的CaCl2難溶于水
D．澄清石灰水能吸收空氣中的CO2而邊渾濁

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