18．25℃時，水的電離被制，且溶液pH＞7的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液B．0.1 mol•L-1NaCl溶液
C．0.1 mol•L-1氨水D．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液

分析 欲使水的電離平衡向逆方向移動，并使c（H+）減小，pH增大，可加入堿，抑制水的電離，溶液PH增大，以此解答該題．

解答 解：A．氯化銨溶液中銨根離子水解能促進水電離溶液顯酸性，溶液中c（H+）增大，pH減小，PH＜7，故A錯誤；
B．加入氯化鈉去強酸強堿鹽對水的電離無影響，pH不變，PH=7，故B錯誤；
C．0.1 mol•L-1氨水是弱堿，抑制水的電離，溶液顯堿性PH＞7，故C正確；
D．向水中加入0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液，碳酸氫根離子水解促進水電離，溶液呈堿性，pH增大，PH＞7，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意影響弱電解質(zhì)電離的因素，從平衡移動的角度分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列溶液的pH＜7的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaClOD．NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC═CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348612436
乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：$\stackrel{催化劑}{?}$≡CH2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A．-124 kJ/molB．+124 kJ/molC．-40 kJ/molD．+40 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．甲烷和乙烷B．1H和2H
C．石墨和金剛石D．CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的說法正確的是（　　）
A．Cu是氧化劑B．HNO3在反應(yīng)中被氧化
C．每生成1 mol NO轉(zhuǎn)移3 mol e-D．HNO3僅表現(xiàn)出酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．亞氯酸鈉是一種高效氧化型漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的氣體．經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．在25℃時，下列分析正確的是（　　）
A．使用該漂白劑的最佳pH為3
B．pH=5時，溶液中$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=$\frac{1}{10}$
C．pH=6時，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（ H+）=c（ ClO2-）+c（ OH-）
D．NaClO2溶液加水稀釋所有離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子能在水溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Fe2+、NO3-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．黃銅是生活中常用的金屬材料，它是銅和鋅（Zn）的合金．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）某氯化鎂溶液的密度為d g•cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為A%，則300mL該溶液中C （Cl-）=$\frac{5dA}{6}$ （mol/L）．
（2）無土栽培中，需配制營養(yǎng)液NaH2PO4、Na2HPO4（物質(zhì)的量之比為4：1），已知每升含磷元素0.10mol，現(xiàn)用4.0mol/LH3PO4和固體NaOH配制2L該營養(yǎng)液需要：V（H3PO4）=50（mL），m（NaOH）=9.6（g）．
（3）甲、乙兩燒杯中各成盛有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為 甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為：5.4（g）．

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同步練習(xí)冊答案