【題目】25℃時,向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不斷滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq),混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是(已知:25℃時一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5)
A. a點溶液的pH大于3
B. b點溶液中離子:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. c點表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)
D. d點溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會增大
【答案】C
【解析】
A、a點時,為0.01 mol·L-1HA溶液,根據(jù)電離常數(shù)計算c(H+);
B、b點溶液為HA和NaA的混合物,溶液呈酸性;
C、根據(jù)反應(yīng)方程式,結(jié)合溶液呈中性進(jìn)行判斷;
D、d點溶液存在A-的水解平衡,在一定溫度下水解平衡常數(shù)不變,據(jù)此分析。
A、a點時,為0.01 mol·L-1HA溶液,已知25℃時一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5,
HAH++A-
起始濃度(mol/L) 0.01 0 0
平衡濃度(mol/L) 0.01-x x x
=1.610-5,由于x很小,0.01-x0.01,則x2=1.610-7,解得x=410-4,pH=-lg410-4=4-2lg2=4-20.3=3.4>3,故A正確;
B、b點時酸過量,溶液為HA和NaA的混合物,溶液呈酸性,應(yīng)存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B正確;
C、若酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應(yīng)則生成NaA為強堿弱酸鹽,水解顯堿性,pH>7,與c點溶液呈中性不符,故C錯誤;
D、d點為NaOH和NaA的混合物,溶液中存在醋酸根離子的水解平衡:A -+H2OHA+OH-,水解常數(shù)Kh==,在一定溫度下不變,加水稀釋后,c(A-)減小,則c(HA) /c(H+)減小,故c(H+)/c(HA)的值增大,故D正確;
故選C。
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【題目】下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是( )
①蛋白質(zhì) ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤氯乙烯 ⑥纖維素 ⑦聚乙烯
A. 只有①⑦B. 除②外都是C. 只有①④⑥⑦D. 只有①③
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【題目】36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL-1),所得溶液的密度為ρg·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是( )
A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B. 36.5g氯化氫含有NA個原子
C. 36.5gHCl氣體占有的體積約為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=36.5c/1000ρ
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【題目】常溫下,下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是
A. pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. 濃度為0.1 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
C. 濃度為0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液:c(NH4+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. 濃度均為0.1 mol·L-1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
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【題目】物質(zhì)的量在計算中有廣泛的應(yīng)用,請完成下列各小題:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為____________;一氧化碳的質(zhì)量為___________。
(2)固體X在一定條件下加熱分解,其化學(xué)方程式為2XY↑+2Z↑+2W↑,測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的a倍,則X的相對分子質(zhì)量為______。
(3)在同溫同壓下,6.5 g某氣體A的分子數(shù)與7 g C2H4的分子數(shù)相等,則氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g·L-1(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(4)b%的硫酸與4b%的硫酸等質(zhì)量混合后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“>”“<”或“=”,下同)2.5b%;如果等體積混合,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______2.5b%。
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【題目】相同溫度下,體積相同的兩個容器中,充入等質(zhì)量CO2和CO氣體,下列判斷正確的是( )
A.CO2和CO對容器產(chǎn)生的壓強之比是7∶11
B.CO2和CO的密度之比是11∶7
C.CO2和CO的分子數(shù)相等
D.CO2和CO的氧原子個數(shù)比是22∶7
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-
D. 某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+
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【題目】含 H2 和 Cl2 的混合氣體共 amol,經(jīng)光照后,所得氣體恰好使 bmol NaOH 完全轉(zhuǎn)化為鹽。已知:在該溫度下,Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O(未配平),則 a、b 關(guān)系不正確的是( 。
A.b=aB.b≥2aC.a<b<2aD.0<b<a
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【題目】(1)按要求填寫下列空格(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)
①39 g Na2O2中的Na+_________ NA;
②0.5mol H2O中的質(zhì)子數(shù)為_________NA;
③1.204×1024個水分子的質(zhì)量為_________ g;
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,10g CO和CO2混合氣體的體積是6.72L,則此混合氣體中,CO和CO2的物質(zhì)的量之比是 ;
⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol,則x數(shù)值為 。
(2)用于分離或提純物質(zhì)的方法有:
A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D重結(jié)晶 E分液
分離或提純下列各組混合物,請選擇上述最合適的方法的標(biāo)號填在橫線上。
①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒 ;
②分離四氯化碳與水的混合物 ;
③分離汽油和柴油 ;
④提純氯化鈉和硝酸鉀混合溶液中的硝酸鉀 。
(3)找出下列各組物質(zhì)中與另三種物質(zhì)的類別不同的一種物質(zhì),用化學(xué)式填寫在后面的橫線上。
① CaO、Na2O、CO2、CuO ;
② H2、N2、P、Cu ;
③ S、Fe、Cu、Zn ;
④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。
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