【題目】含 H2 和 Cl2 的混合氣體共 amol，經(jīng)光照后，所得氣體恰好使 bmol NaOH 完全轉(zhuǎn)化為鹽。已知：在該溫度下，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O（未配平），則 a、b 關(guān)系不正確的是（　　）

A.b＝aB.b≥2aC.a＜b＜2aD.0＜b＜a

【答案】B

【解析】

H2 和 Cl2 發(fā)生反應：H2+Cl22HCl，反應后的氣體組成可能為：①HCl，②HCl與 H2，③HCl與Cl2；HCl、Cl2與NaOH反應：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O，由原子守恒可知n（Na）＝n（Cl）；若a L全為H2時，耗NaOH的物質(zhì)的量為0，若a L全為Cl2時，消耗NaOH量最大為2a mol，故0＜b＜2a，故a、b 關(guān)系不可能是b≥2a，B可選；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

A. 分子間作用力、離子鍵B. 分子間作用力、共價鍵

C. 共價鍵、離子鍵D. 共價鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不斷滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是（已知：25℃時一元酸HA(aq)電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5）

A. a點溶液的pH大于3

B. b點溶液中離子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. c點表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應

D. d點溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3

C. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

D. 合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應為放熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B. 除短周期外，其他周期均有18種元素

C. 副族元素中沒有非金屬元素

D. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究淺黃色液體X（僅含三種常見元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：

請回答如下問題：

（1）X的化學式是_________。

（2）X在過量氧氣中燃燒的化學方程式是_________。

（3）溶液C滴在淀粉KI試紙上，試紙顯藍色，寫出該變化中發(fā)生的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)向濃NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還觀察到有氣泡產(chǎn)生，生成氣體的成分是________。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_______________________。

(2)在濃NH4Cl溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應，這種單質(zhì)是________。

A．碳B．銅C．鎂D．硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強酸

C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A. 以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

B. 聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵

C. 丁烷有3種同分異構(gòu)體

D. 油脂的皂化反應屬于加成反應

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