0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（  ）

A．c(H＋)＞c(F－) B．c(H＋)＞c(HF)
C．c(OH－)＜c(HF) D．c(HF)＞c(F－)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．pH=4．5的番茄汁中c(H＋）是pH=6．5的牛奶中c（H＋)的102倍
C．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
D．常溫時(shí)，0．l mol/L HA溶液的pH>l，0．1 mol/L BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)=l012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B＋）>c（OH－）>c（H＋）>c（A－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
B．為確定H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸
C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4
D．常溫下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此時(shí)將足量氯化銀固體分別投入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，則溶液中Ag＋濃度：①>④=②>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，向pH=6的蒸餾水中，加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2 ，下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是

A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－10mol/L
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．該溫度高于25℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10－5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（X－）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c（H＋）＝＋c（Z－）＋c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中,正確的是(　　)

A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大 
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動(dòng) 
C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小 
D．25 ℃時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25 ℃時(shí),水中存在電離平衡:H2OH++OH-,下列關(guān)于水的說(shuō)法,不正確的是(　　)

A．水的電離是吸熱過(guò)程
B．向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變
C．含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性
D．水是極弱的電解質(zhì),在50 ℃時(shí)水的pH小于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10。下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13 
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn) 
C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 
D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等
B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3 mol/L
C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

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