Question

某溫度下，向pH=6的蒸餾水中，加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2 ，下列對該溶液的敘述中不正確的是

A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol/L

C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D．該溫度高于25℃

Answer 1

A

解析試題分析：A、純水的pH=6，說明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=1×10^-12，應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故A不正確； B、水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c（H⁺）=c（OH^-）==10^－12÷0.01=1×10^-10mol?L^-1，故B正確；C、NaHSO₄晶體電離生成氫離子，相當(dāng)于一元強酸，抑制了水的電離，故C正確；D、純水的pH=6，說明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=1×10^-12＞1×10^-14，說明溫度高于25℃，故D正確，故答案選A。
考點：考查水的電離；pH的簡單計算