下列有關實驗的說法正確的是（　�。�

　

A．

中和滴定時，用待測溶液潤洗錐形瓶

　

B．

使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH一定偏小

　

C．

用酸式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液

　

D．

在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸


考點：

化學實驗方案的評價．

專題：

實驗評價題．

分析：

A．錐形瓶不能潤洗；

B．如溶液呈中性，則pH不變；

C．可用酸性滴定管量取高錳酸鉀溶液，且可精確到0.01mL；

D．不能引入雜質(zhì)．

解答：

解：A．錐形瓶不能潤洗，防止誤差偏大，故A錯誤；

B．pH不能事先濕潤，濕潤后如溶液呈中性，則pH不變，故B錯誤；

C．可用酸性滴定管量取高錳酸鉀溶液，且可精確到0.01mL，故C正確；

D．不能引入雜質(zhì)，應加入硫酸酸化，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查較為綜合，涉及滴定操作、pH試紙的使用、滴定以及除雜等操作，為高頻考點，側(cè)重于學生的實驗能力和實驗方法的考查，注意把握基本操作，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1 稀硫酸的燒杯中，2 min 時鐵粉剛好溶解完全。如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為

A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1        B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1

C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1           D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種物質(zhì)．在反應過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是（      ）


A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2

B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－

C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2

D．若生成2．24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是(　　)

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH－

B．NaHCO3溶液中：[H＋]＋[H2CO3]＝[OH－]

C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國某大城市今年夏季多次降下酸雨．據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2．在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕．對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（　�。�

　

A．

此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕

　

B．

發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

　

C．

在化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生

　

D．

發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在體積不變的容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1．已知反應的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反應達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%．則下列說法正確的是（　�。�

　

A．

該反應屬于熵增放熱反應，一定能自發(fā)進行

　

B．

5 min內(nèi)H2的平均反應速率為0.1 mol/（L•min）

　

C．

其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率

　

D．

若該溫度下，反應物的起始濃度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，達到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，則a=5.4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在給定條件下能大量共存的是(　　)

A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．有NO存在的強酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D．在[H＋]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、[Al(OH)4]－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中[Na＋]>[A－]，則(用“>”、“<”或“＝”填寫下列空白)：

(1)混合溶液中[HA]________[A－]；

(2)混合溶液中[HA]＋[A－]________0.1 mol·L－1；

(3)混合溶液中由水電離出的[OH－]______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的[H＋]；

(4)25℃時，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度________NaA的水解程度。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________；實驗③平衡時C的濃度為________；

(3)該反應的ΔH________0。其判斷理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(4)該反應進行到4.0 min 時的平均反應速率：

實驗②：vB＝___________________；

實驗③：vC＝___________________。

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