下列有關實驗的說法正確的是( 。
| A. | 中和滴定時,用待測溶液潤洗錐形瓶 |
| B. | 使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕,則測得溶液的pH一定偏小 |
| C. | 用酸式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液 |
| D. | 在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸 |
化學實驗方案的評價. | |
專題: | 實驗評價題. |
分析: | A.錐形瓶不能潤洗; B.如溶液呈中性,則pH不變; C.可用酸性滴定管量取高錳酸鉀溶液,且可精確到0.01mL; D.不能引入雜質(zhì). |
解答: | 解:A.錐形瓶不能潤洗,防止誤差偏大,故A錯誤; B.pH不能事先濕潤,濕潤后如溶液呈中性,則pH不變,故B錯誤; C.可用酸性滴定管量取高錳酸鉀溶液,且可精確到0.01mL,故C正確; D.不能引入雜質(zhì),應加入硫酸酸化,故D錯誤. 故選C. |
點評: | 本題考查較為綜合,涉及滴定操作、pH試紙的使用、滴定以及除雜等操作,為高頻考點,側(cè)重于學生的實驗能力和實驗方法的考查,注意把握基本操作,難度不大. |
科目:高中化學 來源: 題型:
將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol·L-1 稀硫酸的燒杯中,2 min 時鐵粉剛好溶解完全。如果反應前后溶液的體積不變,則該反應的平均速率可表示為
A.v(Fe)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(H2SO4)=1 mol·L-1·min-1
C.v(H2)=1 mol·L-1·min-1 D.v(FeSO4)=0.5 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
某容器中發(fā)生一個化學反應,反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì).在反應過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是( )
A.還原劑是含CN-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物不只有N2
B.氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCO3-
C.配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5:2
D.若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是( )
A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO和OH-
B.NaHCO3溶液中:[H+]+[H2CO3]=[OH-]
C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
我國某大城市今年夏季多次降下酸雨.據(jù)環(huán)保部門測定,該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2.在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕.對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是( 。
| A. | 此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕 |
| B. | 發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ |
| C. | 在化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生 |
| D. | 發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度下,在體積不變的容器中進行反應:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1.已知反應的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L;5min后反應達平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%.則下列說法正確的是( 。
| A. | 該反應屬于熵增放熱反應,一定能自發(fā)進行 |
| B. | 5 min內(nèi)H2的平均反應速率為0.1 mol/(L•min) |
| C. | 其它條件不變的情況下,加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率 |
| D. | 若該溫度下,反應物的起始濃度c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L,達到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,則a=5.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組離子在給定條件下能大量共存的是( )
A.在pH=1的溶液中:NH、K+、ClO-、Cl-
B.有SO存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.有NO存在的強酸性溶液中:NH、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在[H+]=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、[Al(OH)4]-、SO
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科目:高中化學 來源: 題型:
將0.2 mol·L-1 HA溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中[Na+]>[A-],則(用“>”、“<”或“=”填寫下列空白):
(1)混合溶液中[HA]________[A-];
(2)混合溶液中[HA]+[A-]________0.1 mol·L-1;
(3)混合溶液中由水電離出的[OH-]______0.2 mol·L-1 HA溶液中由水電離出的[H+];
(4)25℃時,如果取0.2 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度________NaA的水解程度。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在溶液中,反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是:
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________;實驗③平衡時C的濃度為________;
(3)該反應的ΔH________0。其判斷理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(4)該反應進行到4.0 min 時的平均反應速率:
實驗②:vB=___________________;
實驗③:vC=___________________。
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