我國某大城市今年夏季多次降下酸雨.據(jù)環(huán)保部門測定,該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2.在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕.對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是( 。

 

A.

此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕

 

B.

發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為 2H2O+O2+4e═4OH

 

C.

在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生

 

D.

發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Fe﹣2e═Fe2+


考點(diǎn):

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù).

專題:

電化學(xué)專題.

分析:

酸雨pH=3.5,所以酸雨中含有大量氫離子;鐵制品中含有鐵和碳,具備了原電池的構(gòu)成條件,所以構(gòu)成了原電池;鐵作負(fù)極,鐵失去電子生成二價鐵離子,碳作正極,溶液中的氫離子得電子生成氫氣.

解答:

解:A、金屬鐵的腐蝕中,金屬鐵可以和酸中的氫離子直接發(fā)生化學(xué)腐蝕,鐵制品中含有鐵和碳,再加之電解質(zhì)環(huán)境,具備了原電池的構(gòu)成條件,所以構(gòu)成了原電池,會發(fā)生電化學(xué)腐蝕,故A正確;

B、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,碳作正極,溶液中的氫離子得電子生成氫氣,2H++2e=H2↑,故B錯誤;

C、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,碳作正極,發(fā)生反應(yīng):2H++2e=H2↑,有氫氣產(chǎn)生,故C正確;

D、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極是金屬鐵,電極反應(yīng)式為:Fe﹣2e═Fe2+,故D正確.

故選B.

點(diǎn)評:

本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù),難度不大,能運(yùn)用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象,學(xué)以致用.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某恒溫恒容的容器中,建立如下平衡:2NO2(g) N2O4(g),在相同條件下, 若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體,重新達(dá)到平衡后,容器內(nèi)N2O4的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(  )

A.都增大               B.都減小  

C.前者增大后者減小      D.前者減小后者增大

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已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③:

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(   )

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=

C.對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列敘述正確的是(  )

A.溶度積大的化合物溶解度肯定大

B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時,AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變

C.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時,電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D.AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱,所以AgCl為弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定溫度下有:a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸。

(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時,[H]由大到小的順序是______________。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH能力的順序是____________。

(3)當(dāng)其[H]相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______________。

(4)當(dāng)其[H]相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序為_________________________________________________________________。

(5)當(dāng)[H]相同、體積相同時,同時加入鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時的反應(yīng)速率________,反應(yīng)所需時間__________。

(6)將[H]相同的三種酸均稀釋10倍后,[H]由大到小的順序是______________。

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下列有關(guān)實驗的說法正確的是( 。

 

A.

中和滴定時,用待測溶液潤洗錐形瓶

 

B.

使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕,則測得溶液的pH一定偏小

 

C.

用酸式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液

 

D.

在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸

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乙二酸俗稱草酸,為二元酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC﹣COOH,可簡寫為H2C2O4).25℃時,草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10﹣2,K2=5.4×10﹣5;碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10﹣7,K2=4.7×10﹣11.草酸鈣的Ksp=4.0×10﹣8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10﹣9.回答下列問題:

(1)寫出水溶液中草酸的電離方程式:  

(2)25℃,物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH  (填“大”“小”或“相等”).

(3)常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合,若混合溶液顯酸性,則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序:  

(4)25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10﹣3 mol/L的草酸鉀溶液20mL,能否產(chǎn)生沉淀? 否 (填“能”或“否”).

(5)除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理,而后用鹽酸溶解,其反應(yīng)的離子方程式:  ;  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10n倍時,pH變化與n的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

(  )

                        

A.MOH和ROH都是強(qiáng)堿

B.稀釋前,[ROH]=10[MOH]

C.常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合,所得溶液呈堿性

D.在x點(diǎn),[M]=[R]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,分別將四塊形狀相同,質(zhì)量為9 g的鐵塊同時投入下列四種溶液中,產(chǎn)生氣體速率最快的是(  )

A.200 mL 2 mol·L-1HCl

B.500 mL 2 mol·L-1H2SO4

C.100 mL 3 mol·L-1HCl

D.500 mL 18.4 mol·L-1H2SO4

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