我國某大城市今年夏季多次降下酸雨．據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2．在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕．對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（　�。�

　

A．

此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕

　

B．

發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

　

C．

在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生

　

D．

發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+


考點(diǎn)：

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池；鐵作負(fù)極，鐵失去電子生成二價鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣．

解答：

解：A、金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和酸中的氫離子直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵制品中含有鐵和碳，再加之電解質(zhì)環(huán)境，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池，會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；

B、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，故B錯誤；

C、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，碳作正極，發(fā)生反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑，有氫氣產(chǎn)生，故C正確；

D、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極是金屬鐵，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正確．

故選B．

點(diǎn)評：

本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，能運(yùn)用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g） N2O4（g），在相同條件下， 若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)N2O4的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時（  ）

A．都增大               B．都減小  

C.前者增大后者減小      D.前者減小后者增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　 　)

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝

C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．溶度積大的化合物溶解度肯定大

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下有：a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸。

(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，[H＋]由大到小的順序是______________。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是____________。

(3)當(dāng)其[H＋]相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______________。

(4)當(dāng)其[H＋]相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序為_________________________________________________________________。

(5)當(dāng)[H＋]相同、體積相同時，同時加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時的反應(yīng)速率________，反應(yīng)所需時間__________。

(6)將[H＋]相同的三種酸均稀釋10倍后，[H＋]由大到小的順序是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�

　

A．

中和滴定時，用待測溶液潤洗錐形瓶

　

B．

使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，則測得溶液的pH一定偏小

　

C．

用酸式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液

　

D．

在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．草酸鈣的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10﹣9．回答下列問題：

（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：　　．

（2）25℃，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH　　（填“大”“小”或“相等”）．

（3）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序：　　．

（4）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10﹣3 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀？　否　（填“能”或“否”）．

（5）除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸溶解，其反應(yīng)的離子方程式：　　；　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10n倍時，pH變化與n的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

(　　)

                        

A．MOH和ROH都是強(qiáng)堿

B．稀釋前，[ROH]＝10[MOH]

C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

D．在x點(diǎn)，[M＋]＝[R＋]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為9 g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是(　　)

A．200 mL 2 mol·L－1HCl

B．500 mL 2 mol·L－1H2SO4

C．100 mL 3 mol·L－1HCl

D．500 mL 18.4 mol·L－1H2SO4

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