一定溫度下有:a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸。

(1)當其物質(zhì)的量濃度相同時,[H]由大到小的順序是______________。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH能力的順序是____________。

(3)當其[H]相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______________。

(4)當其[H]相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序為_________________________________________________________________。

(5)當[H]相同、體積相同時,同時加入鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時的反應(yīng)速率________,反應(yīng)所需時間__________。

(6)將[H]相同的三種酸均稀釋10倍后,[H]由大到小的順序是______________。


(1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b

(4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b

解析 鹽酸是一元強酸,硫酸是二元強酸,醋酸是一元弱酸。當其物質(zhì)的量濃度相同時,硫酸的[H]最大,醋酸的[H]最小。同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,硫酸消耗的NaOH最多。當其[H]相同、體積相同時,醋酸的物質(zhì)的量最多,與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣最多。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是(    )

①無色溶液中:Al3+,Cl,Na+,HCO3,SO42

②使pH=11的溶液中:Na+,AlO2,NO3,S2,SO32

③加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl,K+,SO42

④使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe3+,MnO4,Na+,SO42

⑤酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3,I

A.①②④           B.①⑤          C.②③④          D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:


 由乙醇制乙二酸乙二酯最簡單的正確流程途徑順序是(      )

①取代反應(yīng)、诩映煞磻(yīng)、垩趸磻(yīng)、苓原反應(yīng)、菹シ磻(yīng)、搋セ磻(yīng)、咚夥磻(yīng)

A.①②③⑤⑦                                   B.⑤②⑦③⑥

C.⑤②①③④                                    D.①②⑤③⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:


        某研究性學習小組探究FeSO4的化學性質(zhì)和用途;卮鹣铝袉栴}:

(一)   探究FeSO4溶液的酸堿性:

38.取少量FeSO4固體,利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和             。

   A.玻璃棒    B.試管     C.天平    D.量筒

(二)利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

39.   II中有白色沉淀生成,小組成員結(jié)合理論分析,認為下列分解產(chǎn)物不可能的是                           。

A.Fe2O3、SO3、H2O      B.Fe2O3、SO2、SO3、H2O   

C.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

40.  III中溴水是用來檢驗是否有SO2氣體生成,若有SO2生成,溴水將褪色。實驗中,觀察到溴水褪色,據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是       。

41. NaOH的作用是吸收SO2氣體,請寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學方程式:                                  。

(三)探究FeSO4中Fe2+還原性:

42. 證明FeSO4有較強的還原性,完成下表。

實驗步驟

實驗預期現(xiàn)象及結(jié)論

步驟一:取少量的FeSO4固體于試管中,加入一定量水溶解。

 

步驟二:

 

(四)硫酸亞鐵用途探究

43. 缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當用硫酸亞鐵制成藥片時,外表包有一層特殊的糖衣,其作用是                                                                。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各組離子一定能大量共存的是(  )

A.在含有大量[Al(OH)4]的溶液中:NH、Na、Cl、H

B.在強堿溶液中:Na、K、CO、NO

C.在pH=12的溶液中:NH、Na、SO、Cl

D.在[H]=0.1 mol·L-1的溶液中:K、I、Cl、NO

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科目:高中化學 來源: 題型:


我國某大城市今年夏季多次降下酸雨.據(jù)環(huán)保部門測定,該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2.在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕.對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是( 。

 

A.

此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕

 

B.

發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應(yīng)為 2H2O+O2+4e═4OH

 

C.

在化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生

 

D.

發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應(yīng)為Fe﹣2e═Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:


某溶液中大量存在如下五種離子:NO3、SO42﹣、Fe3+、H+、M,它們的物質(zhì)的量之比依次為n(NO3):n(SO42﹣):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,則M可能是( 。

 

A.

Al3+

B.

Mg2+

C.

CO32﹣

D.

Ba2+

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科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下,某溶液中由水電離的[H]=1×10-13 mol·L-1,該溶液可能是(  )

①三氧化硫水溶液、诼然@水溶液、巯跛徕c水溶液 ④氫氧化鈉水溶液

A.①④             B.①②           C.②③         D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:


用如圖所示的裝置進行實驗:

(1)在檢查完裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL6 mol/L的稀HNO3和1 g Cu片,立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口,請寫出在試管a中有可能發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)實驗過程中常常反應(yīng)開始時速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于________________,當反應(yīng)進行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是________________________________________________________________________。

(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是________。

A.加熱                                B.使用銅粉

C.稀釋HNO3                            D.改用濃HNO3

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