常溫下,某溶液中由水電離的[H]=1×10-13 mol·L-1,該溶液可能是(  )

①三氧化硫水溶液、诼然@水溶液、巯跛徕c水溶液、軞溲趸c水溶液

A.①④             B.①②           C.②③         D.③④


A [水電離的[H]=1×10-13 mol·L-1,說明水電離受到抑制,溶液可能為強(qiáng)酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液,三氧化硫溶液和氫氧化鈉溶液符合,氯化銨水解促進(jìn)水的電離,硝酸鈉水溶液為中性溶液,不符合。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)依據(jù)反應(yīng):2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖甲所示。

① 電極X的材料是                  ;

② 外電路中的電子是從    電極流向   電極(填電極材料名稱或符號(hào))。

③ 在電池放電過程中,盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中,向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是            (填離子符號(hào))。

(2)① 金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。請(qǐng)寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式:                    

② 為了減緩某水庫(kù)鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用下圖乙所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用           (填寫字母序號(hào))。

A.銅         B.鈉         C.鋅          D.石墨

③ 圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率,則鐵閘門應(yīng)連接直流電的     極。

(3)蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

① 若此蓄電池放電時(shí),該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是   (填序號(hào))。

A.NiO2       B.Fe       C.Fe(OH)2      D.Ni(OH)2

② 該電池放電時(shí),正極附近溶液的PH         (填增大、減小、不變)

③ 充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                            。

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一定溫度下有:a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸。

(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),[H]由大到小的順序是______________。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH能力的順序是____________。

(3)當(dāng)其[H]相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_____________。

(4)當(dāng)其[H]相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序?yàn)開________________________________________________________________。

(5)當(dāng)[H]相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時(shí)的反應(yīng)速率________,反應(yīng)所需時(shí)間__________。

(6)將[H]相同的三種酸均稀釋10倍后,[H]由大到小的順序是______________。

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乙二酸俗稱草酸,為二元酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC﹣COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4).25℃時(shí),草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10﹣2,K2=5.4×10﹣5;碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10﹣7,K2=4.7×10﹣11.草酸鈣的Ksp=4.0×10﹣8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10﹣9.回答下列問題:

(1)寫出水溶液中草酸的電離方程式:  

(2)25℃,物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH  (填“大”“小”或“相等”).

(3)常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合,若混合溶液顯酸性,則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序:  

(4)25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10﹣3 mol/L的草酸鉀溶液20mL,能否產(chǎn)生沉淀? 否 (填“能”或“否”).

(5)除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理,而后用鹽酸溶解,其反應(yīng)的離子方程式:  ;  

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在常溫下,pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH濃度分別為ab,則ab的關(guān)系為(  )

A.a>b           B.a=10-4b           C.b=10-4a         D.ab

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MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10n倍時(shí),pH變化與n的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

(  )

                        

A.MOH和ROH都是強(qiáng)堿

B.稀釋前,[ROH]=10[MOH]

C.常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合,所得溶液呈堿性

D.在x點(diǎn),[M]=[R]

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物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題:

(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)B為0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C為0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較____________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大,其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)

在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 mL蒸餾水

②100 mL 0.3 mol·L-1AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag濃度由大到小的順序?yàn)開___________(填序號(hào)),此時(shí)溶液②中Cl物質(zhì)的量濃度為______________。

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對(duì)貼有下列圖標(biāo)的試劑,你認(rèn)為應(yīng)密封并謹(jǐn)慎存放在陰暗處的是________。如果老師請(qǐng)你分裝酒精,那么你認(rèn)為貼哪個(gè)圖標(biāo)最合適________,盛裝濃硫酸的試劑瓶貼哪個(gè)圖標(biāo)最合適________。

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NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,  

用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請(qǐng)回答下列問題:

(1)相同條件下,相等物質(zhì)的量濃度的

NH4Al(SO42中c(NH4+     (填“=”、“>” “<”)NH4HSO4中c(NH4+)。

(2)如圖1是0.1mol•L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是        (填寫字母);

②室溫時(shí)時(shí),0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO42

2c(SO42)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=        mol•L﹣1(填數(shù)值)

(3)室溫時(shí),向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液,得到的溶液

pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是  ▲    ;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是             ▲                  。

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