NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,
用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請回答下列問題:
(1)相同條件下,相等物質(zhì)的量濃度的
NH4Al(SO4)2中c(NH4+) ▲ (填“=”、“>” “<”)NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如圖1是0.1mol•L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。
①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 ▲ (填寫字母);
②室溫時時,0.1mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2中
2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)= ▲ mol•L﹣1(填數(shù)值)
(3)室溫時,向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液,得到的溶液
pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。
試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是 ▲ ;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ▲ 。
科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,某溶液中由水電離的[H+]=1×10-13 mol·L-1,該溶液可能是( )
①三氧化硫水溶液、诼然@水溶液 ③硝酸鈉水溶液、軞溲趸c水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
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用如圖所示的裝置進行實驗:
(1)在檢查完裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL6 mol/L的稀HNO3和1 g Cu片,立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口,請寫出在試管a中有可能發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)實驗過程中常常反應(yīng)開始時速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于________________,當反應(yīng)進行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是________________________________________________________________________。
(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是________。
A.加熱 B.使用銅粉
C.稀釋HNO3 D.改用濃HNO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>
A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2
B.用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗
D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
室溫下,向20mL a mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示。下列說法中,正確的是
A.a(chǎn)=1×10-3
B.V(NaOH)=200amL時,溶液中:
c (Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
C.該滴定實驗使用甲基橙作指示劑
D.d點之后的溶液中離子濃度大小關(guān)系可能滿足:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )
A.鋁鹽(明礬溶液)和鐵鹽(硫酸鐵溶液)都有凈水作用,兩者的作用原理是相同的
B.放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長,這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)
C.0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9,說明CH3COOH是弱酸
D.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
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如圖,在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說法正確的是( )
A.外電路的電流方向為:X→外電路→Y
B.若兩電極分別為鐵和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵
C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D.若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為X>Y
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I.常溫下,兩種溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl中:
(1)溶液②呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是 __________________(用離子方程式表示),其溶液中離子濃度按由大到小的順序為 。
(2)兩種溶液中c(NH4+) 的大小為 (填字母)。
A.兩種溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/L B.兩種溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol/L
C.NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
II.(3)Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH--(aq),在常溫下KSP=2×10--20.在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH,使溶液的pH大于 。將CuCl2溶液加熱蒸干并灼燒,所的物質(zhì)為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知有如下反應(yīng):①2Fe3++2I-===2Fe2++I2;②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;③2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(1)判斷上述三個反應(yīng)中,氧化性最強的分子或離子是________。
(2)若某溶液中有Cl-和I-共存時,為氧化I-而使Cl-不被氧化,應(yīng)選用上述反應(yīng)中的________離子作為氧化劑。
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