對貼有下列圖標的試劑,你認為應(yīng)密封并謹慎存放在陰暗處的是________。如果老師請你分裝酒精,那么你認為貼哪個圖標最合適________,盛裝濃硫酸的試劑瓶貼哪個圖標最合適________。


解析 根據(jù)藥品存放的原則:易燃、易爆、有毒、有腐蝕性的藥品應(yīng)密封存放在陰暗處。酒精屬于易燃液體。濃H2SO4屬于腐蝕性藥品。

答案 ABCD D B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


        某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途。回答下列問題:

(一)   探究FeSO4溶液的酸堿性:

38.取少量FeSO4固體,利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和             。

   A.玻璃棒    B.試管     C.天平    D.量筒

(二)利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

39.   II中有白色沉淀生成,小組成員結(jié)合理論分析,認為下列分解產(chǎn)物不可能的是                           。

A.Fe2O3、SO3、H2O      B.Fe2O3、SO2、SO3、H2O   

C.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

40.  III中溴水是用來檢驗是否有SO2氣體生成,若有SO2生成,溴水將褪色。實驗中,觀察到溴水褪色,據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是       。

41. NaOH的作用是吸收SO2氣體,請寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式:                                  。

(三)探究FeSO4中Fe2+還原性:

42. 證明FeSO4有較強的還原性,完成下表。

實驗步驟

實驗預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

步驟一:取少量的FeSO4固體于試管中,加入一定量水溶解。

 

步驟二:

 

(四)硫酸亞鐵用途探究

43. 缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時,外表包有一層特殊的糖衣,其作用是                                                                。

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常溫下,某溶液中由水電離的[H]=1×10-13 mol·L-1,該溶液可能是(  )

①三氧化硫水溶液、诼然@水溶液、巯跛徕c水溶液、軞溲趸c水溶液

A.①④             B.①②           C.②③         D.③④

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鐵粉可與高溫水蒸氣反應(yīng),若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32 g,則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是(  )

A.0.5 mol                    B.1 mol

C.1.5 mol                           D.2 mol

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將46 g金屬鈉和54 g金屬鋁同時放入足量的水中,最后得到5.0 L溶質(zhì)僅為偏鋁酸鈉的溶液。計算:

(1)得到的氣體在標準狀況下的體積。

(2)所得溶液中偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量濃度。

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如下圖所示,實線表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按虛線進行,可采取的措施是(  )

A.升高溫度                            B.加大X的投入量

C.加催化劑                            D.增大體積

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用如圖所示的裝置進行實驗:

(1)在檢查完裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL6 mol/L的稀HNO3和1 g Cu片,立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口,請寫出在試管a中有可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)實驗過程中常常反應(yīng)開始時速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于________________,當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是________________________________________________________________________。

(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是________。

A.加熱                                B.使用銅粉

C.稀釋HNO3                            D.改用濃HNO3

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下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2

B.用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


I.常溫下,兩種溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O  ② 0.1 mol/L NH4Cl中:

(1)溶液②呈         性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是                  __________________(用離子方程式表示),其溶液中離子濃度按由大到小的順序為                           。

(2)兩種溶液中c(NH4+) 的大小為         (填字母)。

A.兩種溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol/L    B.兩種溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol/L

C.NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

II.(3)Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH--(aq),在常溫下KSP=2×10--20.在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH,使溶液的pH大于       。將CuCl2溶液加熱蒸干并灼燒,所的物質(zhì)為            。

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