已知反應①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　 　)

A．反應①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應③的平衡常數(shù)K＝

C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定增大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 下列各組熱化學方程式中，△H1  > △H2 的是(    )

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1          C(s)＋O2(g)===CO(g)  △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1         S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  △H1        2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1    CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2

A．①         B．④         C．②③④       D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是

A．pH=1的無色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—

B．能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—

C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—

D．水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—

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科目：高中化學 來源： 題型：


“分類”的思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要作用．下列分類標準合理的是 （ 　 ）

A． 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

B．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C．溶于水后能電離出H+的化合物都為酸

D．有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


 由乙醇制乙二酸乙二酯最簡單的正確流程途徑順序是(      )

①取代反應�、诩映煞磻、垩趸磻、苓�原反應　⑤消去反應�、搋セ磻、咚夥磻�

A．①②③⑤⑦                                   B．⑤②⑦③⑥

C．⑤②①③④                                    D．①②⑤③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種物質(zhì)．在反應過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是（      ）


A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2

B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－

C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2

D．若生成2．24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


        某研究性學習小組探究FeSO4的化學性質(zhì)和用途�；卮鹣铝袉栴}：

（一）   探究FeSO4溶液的酸堿性：

38.取少量FeSO4固體，利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和             。

　　　A．玻璃棒　　　　B．試管　　　　　C．天平　　　　D．量筒

（二）利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

39.   II中有白色沉淀生成，小組成員結(jié)合理論分析，認為下列分解產(chǎn)物不可能的是                           。

A．Fe2O3、SO3、H2O 　   　B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O 　 

C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

40.  III中溴水是用來檢驗是否有SO2氣體生成，若有SO2生成，溴水將褪色。實驗中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是       。

41. NaOH的作用是吸收SO2氣體，請寫出最大量吸收SO2氣體的反應化學方程式：                                  。

（三）探究FeSO4中Fe2+還原性：

42. 證明FeSO4有較強的還原性，完成下表。

實驗步驟

實驗預期現(xiàn)象及結(jié)論

步驟一：取少量的FeSO4固體于試管中，加入一定量水溶解。

　

步驟二：

　

（四）硫酸亞鐵用途探究

43. 缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是                                                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國某大城市今年夏季多次降下酸雨．據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2．在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕．對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（　�。�

　

A．

此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕

　

B．

發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

　

C．

在化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生

　

D．

發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵粉可與高溫水蒸氣反應，若反應后得到的干燥固體質(zhì)量比反應前鐵粉的質(zhì)量增加了32 g，則參加反應的鐵粉的物質(zhì)的量是(　　)

A．0.5 mol　　　　　　　             B．1 mol

C．1.5 mol                           D．2 mol

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