下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、17g氨氣含有的原子總數(shù)為NA
B、2.4g金屬鎂與氧氣完全反應時失去的電子數(shù)為0.1NA
C、常溫常壓下，6.4g二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)為0.2NA
D、常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氨氣分子含有4個原子，1mol氨氣含有4mol原子；
B、鎂為2價金屬，1mol鎂變成鎂離子失去2mol電子；
C、根據(jù)n=
m
M
計算出二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)二氧化硫的分子組成計算出含有的氧原子數(shù)目；
D、常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol原子，含有的原子總數(shù)為4NA，故A錯誤；
B、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；
C、6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol氧原子，所含的氧原子數(shù)為0.2NA，故C正確；
D、不是標準狀況下，題中條件無法計算11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、在鐵參與的反應中，5.6g鐵完全反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B、1mol12C18O2中，所含的中子數(shù)為22NA
C、標準狀況下，11.2 LCO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5NA
D、常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)是0.01 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鹽酸加到氫氧化鐵中：H++OH-═H2O
C、銅和稀硝酸的反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D、Ba（OH）2和（NH4）2SO4溶液 混合加熱：Ba2++SO42-═Ba SO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色．請回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有
 
種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為
 
（填“A”或“B”）．
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是
 
（填化學式）．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為
 
、
 
．
（5）若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為
 
．
（6）若向由試管A的溶液中陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵數(shù)為0.2 NA
B、常溫常壓下，3.2 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.2 NA
C、常溫下，5.6 g鐵與一定量濃硫酸恰好反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2 NA
D、25℃，1 L pH=12的氨水中含有的OH-離子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

表示下列反應的離子方程式，正確的是（　�。�
A、苯酚與碳酸鈉溶液的反應：
B、用稀醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-
△
CH2BrCOO-+H2O
D、用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系中，有反應物和生成物共五種物質(zhì)，這五種物質(zhì)分別是Cl2、MnO2、MnCl2、H2O、HCl（濃），其中Cl2、H2O均為生成物．
（1）五種物質(zhì)中若有一種物質(zhì)與其它四種物質(zhì)不屬于同一類，這種物質(zhì)是
 
，你的分類依據(jù)是
 
．
（2）該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B、17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
C、在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到
 
（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）用
 
取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
 
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的
 
（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為
 
mL．
（4）滴定．滴定過程中，眼睛應觀察
 
．滴定終點后記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)．再重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的計算的不合理之處：
 
．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=
 
mol/L；市售白醋總酸量=
 
g/100mL．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
 
（填寫序號）．
a．pH b．沸點c．電離常數(shù)d．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是
 
（填寫序號）．
a．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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