Question

某一反應體系中，有反應物和生成物共五種物質，這五種物質分別是Cl₂、MnO₂、MnCl₂、H₂O、HCl（濃），其中Cl₂、H₂O均為生成物．
（1）五種物質中若有一種物質與其它四種物質不屬于同一類，這種物質是

 

，你的分類依據是

 

．
（2）該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

 

．
（3）若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應過程中轉移電子的數目為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系,氧化還原反應的電子轉移數目計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）五種物質中，有四種為化合物，一種為單質；
（2）反應的方程式應為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，結合反應的方程式以及元素的化合價判斷；
（3）氣體的物質的量為0.1mol，結合化合價的變化計算．

解答： 解：（1）五種物質中，MnO₂、MnCl₂、H₂O、HCl為化合物，Cl₂為單質，則與其它物質不同類的為Cl₂，故答案為：Cl₂；Cl₂是單質，其它物質是化合物；
（2）反應的方程式應為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氧化劑為MnO₂，還原劑為HCl，當有4molHCl參加反應時，有2molHCl被氧化，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，
故答案為：1：2；
（3）n（Cl₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，轉移電子為0.2mol，則電子數為0.2N_A（或1.204×10²³），故答案為：0.2N_A（或1.204×10²³）．

點評：本題考查物質的分類、氯氣的制備以及氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，難度不大．