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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、1 L 0.5mol?L-1 MgCl2溶液所含Cl-數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4 L水所含分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，22.4 LCO2所含的分子數(shù)為NA
D、64 g銅在足量氯氣中完全燃燒，轉移的電子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)n=cV計算出溶質氯化鎂的物質的量，再計算出氯離子的物質的量及數(shù)目；
B、根據(jù)標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體進行判斷；
C、根據(jù)常溫常壓下，題中條件無法計算二氧化碳的物質的量分析；
D、氯氣與銅反應生成氯化銅，1mol銅反應失去2mol電子．
解答： 解：A、1 L 0.5mol?L-1 MgCl2溶液中含有溶質氯化鎂0.5mol，含有1mol氯離子，所含Cl-數(shù)為NA，故A正確；
B、標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，故B錯誤；
C、不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質的量，故C錯誤；
D、64g銅的物質的量為1mol，1mol銅與氯氣完全反應失去2mol電子，轉移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系中，有反應物和生成物共五種物質，這五種物質分別是Cl2、MnO2、MnCl2、H2O、HCl（濃），其中Cl2、H2O均為生成物．
（1）五種物質中若有一種物質與其它四種物質不屬于同一類，這種物質是
 
，你的分類依據(jù)是
 
．
（2）該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
（3）若產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應過程中轉移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）↓+3H+
B、NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH+4+OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
C、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鉀溶液：Ca2++2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、ZnS與CuSO4溶液反應：ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到
 
（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）用
 
取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
 
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的
 
（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為
 
mL．
（4）滴定．滴定過程中，眼睛應觀察
 
．滴定終點后記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)．再重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的計算的不合理之處：
 
．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=
 
mol/L；市售白醋總酸量=
 
g/100mL．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
 
（填寫序號）．
a．pH b．沸點c．電離常數(shù)d．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是
 
（填寫序號）．
a．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應的反應物和產物如下：
Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2
（1）該反應的氧化劑是
 
．
（2）該反應的氧化產物是
 
．
（3）反應過程中轉移5mol e-，生成標況下N2的體積為
 
L．
（4）配平該反應的化學方程式：
 
Al+
 
NaNO3+
 
H2O→
 
Al（OH）3+
 
N2↑
 
NaAlO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�
A、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓      CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B、CO32-+2H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C、Ca2++CO32-═CaCO3↓       Ca（NO3）2+BaCO3═CaCO3↓+Ba（NO3）2
D、H++OH-═H2O             2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在堿性溶液中能夠大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A、Na+ NH4+ NO3- Cl-
B、Na+ K+ CO32- NO3-
C、K+ Ba2+ HCO3- Cl-
D、Na+ K+ MnO4- SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨基甲酸銨（簡稱甲銨）廣泛用于生產藥品、電子元件等，是一種優(yōu)良的氨化劑．
（1）甲銨可發(fā)生水解反應：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．不同pH和溫度（T）下，溶液中NH2COONH4的濃度減少一半所需時間（t）如下表所示．已知NH2COONH4的起始濃度均為0.08mol?L-1．
pH
t/min
T/℃		10.09.08.07.0
153024166
20181384
2512852
①在20℃pH=8.0的條件下，反應從起始至NH2COONH4的濃度減少一半時NH2COONH4的水解平均速率為
 
．
②分析表中數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時，溶液的pH增大，NH2COONH4水解反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；升高溫度，NH2COONH4水解反應速率
 
．
（2）一定條件下，NH3和CO2反應可生成甲銨：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H，向某密閉容器中充入2mol NH3和1molCO2發(fā)生上述反應，測得平衡時CO2的轉化率為70%，同時反應放出65.52kJ熱量．
①升高溫度，固體質量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；壓縮容器體積，氣體質量
 
．
②上述反應的反應熱△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列框圖表示電解A的稀溶液以及一些常見物質間的轉化關系，圖中所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出，C、D、E、F、I均為單質，其中C、D、E為氣體，J為淡黃色固體，O為紅褐色固體，L分子式為N2H4．

請回答下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式：反應⑤
 
．反應⑦
 
．
（2）N2H4是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ/mol．因此，N2H4可以作為火箭的推進劑．據(jù)此，你認為在常溫下，氮氣和水蒸氣
 
（填“能”或“不能”）自發(fā)反應生成N2H4（l）和H2O2（l），原因是
 
．
（3）電解A溶液的過程中，如在陽極產生C、E氣體的體積均為2.24L（標準狀況），則在陰極產生氣體的體積（標準狀況）為
 
．

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