Question

【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 ．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。�陽極發(fā)生的電極反應式 ， 陰極觀察到的現(xiàn)象是；若電解液中不加入Cu（NO3）2 ， 陰極發(fā)生的電極反應式 ， 這樣做的主要缺點是 ．

Answer 1

【答案】
（1）六；ⅣA；弱
（2）PbO2+4HCl（濃） ?PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；石墨上紅色物質析出；Pb2++2e﹣=Pb↓；Pb2+的利用率降低
【解析】解：（1.）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛位于第六周期ⅣA族；非金屬性C＞Pb，故PbO2的酸性比CO2的酸性弱，所以答案是：六、ⅣA；弱；
（2.）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說明生成氯氣，還應生成PbCl2與水，反應方程式為：PbO2+4HCl（濃） PbCl2+Cl2↑+2H2O，所以答案是：PbO2+4HCl（濃） PbCl2+Cl2↑+2H2O；
（3.）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，據(jù)此可知，PbO與ClO﹣反應得到PbO2 ， 同時生成Cl﹣ ， 反應離子方程式為：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；
陽極上Pb2+失去電子，得到PbO2 ， 需要水參與反應，同時生成氫離子，電極反應式為：Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+ ， 陰極上，Cu2+獲得電子生成Cu，附著在石墨電極上，即石墨上紅色物質析出；若電解液中不加入Cu（NO3）2 ， 陰極上Pb2+獲得電子生成Pb，陰極電極反應式為：Pb2++2e﹣=Pb↓，Pb2+的利用率降低；所以答案是：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；石墨上紅色物質析出；Pb2++2e﹣=Pb↓；Pb2+的利用率降低．