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下列各項分別與哪個影響化學反應速率的因素的關系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈
 

（2）MnO2加入雙氧水中反應更劇烈
 

（3）同質量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應，后者先反應完
 

（4）鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產生
 
．
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：影響化學反應速率的主要因素為物質本身性質，而常見影響化學反應速率的外界因素有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，結合題給信息解答該題．
解答： 解：（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈，原因是純氧中氧氣濃度比空氣大，濃度越大，反應速率越大，故答案為：濃度；
（2）MnO2為雙氧水分解的催化劑，加入催化劑，可增大反應速率，故答案為：催化劑；
（3）鐵粉的表面積比鐵片大，增大固體表面積可增大反應速率，故答案為：固體表面積；
（4）升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故答案為：溫度．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于原電池的下列說法中，正確的是（　　）
A、原電池是由電能轉化為化學能的裝置
B、原電池中電子流出的一極為負極，發(fā)生還原反應
C、原電池中陽離子向負極移動
D、原電池外電路中電流由正極流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極
表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：
（1）在導線中電子流動方向為
 
（用a、b表示）．
（2）負極反應式為
 
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為
 
．
（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2
  △  
.
 
2LiH      
Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
①已知LiH固體密度為0.8g/cm3．用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為
 
．
②由①生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在下列溶液中：①0.20mol/L鹽酸40mL，②0.20mol/L的H2SO4溶液10mL，③0.20mol/LCH3COOH 溶液120mL．其氫離子濃度由大到小的正確順序是
 
；
（2）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH-）=
 
mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來的（OH-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，物質①4g H2；②33.6L CH4；③1mol H2O；④3.01×1023個O2．含分子數(shù)最多的是
 
，質量最大的是
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10，請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
 
．
（2）①實驗室制備C的化學方程式為
 
．
②C在一定條件下反應生成A的化學方程式是
 
．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種鹽，該鹽中含有的化學鍵有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大
B、K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大
C、K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極上的反應為：2H++2e-=H2↑
D、K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極上的反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

將100mL1.0mol?L-1AlCl3溶液與一定體積的同濃度的NaOH溶液充分混合，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為3.9g，則NaOH溶液的體積為（　�。�
A、只能為150mL
B、只能為350mL
C、可能為150mL或350mL
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（　　）
A、c （HCN）＜c （CN-）
B、c （HCN）-c （CN-）=c （OH-）
C、c （Na+）＞c （CN-）
D、c （HCN）+c （CN-）=0.2mol?L-1

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