Question

將0.2mol?L^-1HCN溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　　）

• A、c （HCN）＜c （CN^-）
• B、c （HCN）-c （CN^-）=c （OH^-）
• C、c （Na⁺）＞c （CN^-）
• D、c （HCN）+c （CN^-）=0.2mol?L^-1

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：將0.2 mol?L^-1 HCN溶液和0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol?L^-1，c（NaCN）=0.05 mol?L^-1，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題．

解答： 解：將0.2 mol?L^-1 HCN溶液和0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，
A．NaCN水解程度大于HCN的電離程度，則c（HCN）＞c（CN^-），故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒可知c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），又據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），則2c（H⁺）+c（HCN）+c（CN^-）=2c（CN^-）+2c（OH^-），則有c（HCN）-c（CN^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故B錯誤；
C．由上述分析知c（CN^-）＜0.05 mol?L^-1，而c（Na⁺）=0.05 mol?L^-1，則c （Na⁺）＞c （CN^-），故C正確；
D．根據(jù)C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN^-）=0.1 mol?L^-1，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型，綜合考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，注意溶液電荷守恒和物料守恒的運用．