【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，并于10min時達到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol·L－1)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol·L－1)

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A.10min內(nèi)，v(Cl2)＝0.04mol·L－1·min－1

B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時，反應(yīng)達到平衡

C.升高溫度(T1＜T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的＜1

D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同條件下再次平衡，c(PCl5)＜0.2mol·L－1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知平衡時△c(PCl5)=0.4mol/L，則v(PCl5)==0.04mol·L－1·min－1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知v(Cl2)=v(PCl5)=0.04mol·L－1·min－1，故A正確；

B．平衡時△c(PCl5)=0.4mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式可知△c(Cl2)=0.4mol/L，則平衡時c(Cl2)=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，容器體積為2L，所以平衡時n(Cl2)=1.2mol，故B正確；

C．升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則n(PCl3)增大，所以平衡時PCl3的<1，則>1，故C錯誤；

D．若平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，再次達到平衡時與原平衡為等效平衡，則c(PCl5)=0.2mol·L－1，但實際上壓強減小，平衡逆向移動，所以c(PCl5)＜0.2mol·L－1，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ）

選項

規(guī)律

結(jié)論

A

元素的非金屬性較強，其單質(zhì)也越活潑

磷單質(zhì)比穩(wěn)定

B

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完全

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

沸點低于

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加溶液可以得到CuS黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 是重要的儲氫材料，其組成類似于 常見的供氫原理如下：

①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑

②

下列說法正確的是（ ）

A.是共價化合物，LiH 是離子化合物

B.若反應(yīng)①中生成 氫氣，則一定有鋁生成

C.生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3

D.離子半徑：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將FeO與Cu(NO3)2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的鹽酸中，有部分Fe2+被酸性條件下的NO3-氧化（其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O），放出NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；繼續(xù)向溶液中通入一定量的Cl2恰好將溶液中的Fe2＋完全氧化；再加入10g過量的鐵粉，充分反應(yīng)放出H2，過濾，得到不溶固體。下列敘述不正確的是

A．Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.01mol

B．通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為448mL

C．放出H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為112mL

D．得到不溶固體的質(zhì)量為6.72g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是

A. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

B. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. 增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.②③④B.①③⑤C.①④⑥D.②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃�。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。

已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷

物質(zhì)

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點／℃

58.76

76.8

215～217

在水中溶解性

微溶

難溶

難溶

下列說法不正確的是

A. 甲裝置中Br-發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收1個Cl2，轉(zhuǎn)移1個e-

C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層

D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）。

【背景素材】

①2NO＋Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2＋。

③在酸性條件下NaNO2能把I－氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I－。

【制備NaNO2】

（1） 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2） B裝置的目的是① ，② 。

（3） 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是 （填序號）。

A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰

（4） E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

【測定NaNO2純度】

（5） 本小題可供選擇的試劑有：

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 （填序號）。

②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 （請補充完整實驗步驟）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在化學(xué)反應(yīng)中使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，觀察如圖，然后回答問題。

①圖中反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=___（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為___。

（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.0kJ的熱量。

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

②又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出熱量是___kJ。

③此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是___。

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