【題目】下列敘述正確的是

A. 酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質(zhì)

B. 將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體

C. 電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因

D. 離子鍵一定只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵一定只存在于共價(jià)化合物中

【答案】C

【解析】

試題A、二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B、將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，制備Fe(OH)3膠體應(yīng)向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即停止加熱，錯(cuò)誤；C、電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因，正確；D、離子鍵一定存在于離子化合物中，而共價(jià)鍵可存在于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物和部分離子化合物中，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是

A. F B. Cl C. Na D. Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】斷開(kāi)1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

O===O

C—Cl

C—H

O—H

H—Cl

E/kJ·mol－1

436

247

x

330

413

463

431

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH=

(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

（2）若圖示中表示反應(yīng)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol－1，則b= kJ·mol－1，x= 。

（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的熱量變化為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫出制備 NH4Cl的化學(xué)方程式：_____________ 。

（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有___________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中趁熱過(guò)濾的目的是____________________。

（4）趁熱過(guò)濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體____。

A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高 C．溶質(zhì)溶解度較小 D．緩慢蒸發(fā)溶劑

（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是____________。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量，設(shè)計(jì)了如圖裝置，并進(jìn)行了討論。

甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：____________________________。

乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是___________________________________________。

用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱取13.5gNH4Cl產(chǎn)品，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)完成下列問(wèn)題

(1)寫出由甲苯制備三硝基甲苯的化學(xué)方程式：________。

(2)某有機(jī)物分子式是C3H2O2，它的水溶液顯酸性且能使溴水褪色，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)分子結(jié)構(gòu)中最多有________個(gè)原子共面。

(4)有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②取代③氧化④加成⑤還原⑥水解，用丙醛制取1，2-丙二醇，正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型不可能是________。

A.⑤①④⑥B.④①④②C.⑤①④②D.⑤③⑥①

(5)化合物A分子式為C5H8，它是合成天然橡膠的單體，則由A合成的天然橡膠的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(6)聚碳酸酯的透光率良好，可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡鏡片、光盤、唱片等。合成聚碳酸酯是用綠色化學(xué)原料碳酸二甲酯()與________(寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）縮合聚合而成。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. CH3-CH=CH2分子中所有原子一定處于同一平面

B. 除去乙烷中的乙烯是將混和氣體通入酸性KMnO4溶液中

C. 若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們可能是同系物

D. 某烷烴的命名為3,4，4-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是

A.Na2OB.Ca(OH)2C.CaCO3D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

Y

基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

Z

原子半徑在同周期元素中最大

M

逐級(jí)電離能(kJ·mol-1)依次為 578、1817、2745、11575、14830、18376

Q

基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反

R

基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：

(1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________區(qū)的元素。

(2)請(qǐng)寫出Q元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖____。

(3)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是________。(用元素符號(hào)表示)

(4)R元素可形成R2+和R3+，其中較穩(wěn)定的是R3+，原因是________。

(5)含Z元素的焰火顯黃色，主要與________有關(guān)。

(6)M元素原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大的原因是________。

(7)與M元素成“對(duì)角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T的最髙價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；己知T元素和Q元素的電負(fù)性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是________。(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是

A.O2和O3B.CH3CH3和CH2=CH2

C.146C和136CD.CH3CH2CH3和CH3CH（CH2CH3）CH2CH3

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