Question

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表:

元素	相關信息
X	原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
Y	基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
Z	原子半徑在同周期元素中最大
M	逐級電離能(kJ·mol-1)依次為 578、1817、2745、11575、14830、18376
Q	基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反
R	基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

請用化學用語填空：

(1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________區(qū)的元素。

(2)請寫出Q元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖____。

(3)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是________。(用元素符號表示)

(4)R元素可形成R2+和R3+，其中較穩(wěn)定的是R3+，原因是________。

(5)含Z元素的焰火顯黃色，主要與________有關。

(6)M元素原子的逐級電離能越來越大的原因是________。

(7)與M元素成“對角線規(guī)則”關系的某短周期元素T的最髙價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質與Z元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：________；己知T元素和Q元素的電負性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)

Answer 1

【答案】 2周期 IVA族 d O<C<Al<Na 因為Fe3+的價層電子排布為3d5，處于d能級半充滿狀態(tài)，能量低，結構穩(wěn)定 電子躍遷 因為隨著電子逐個失去，陽離子所帶正電荷數(shù)越來越多，再失去2個電子需要克服的電性吸引越來越大，消耗能量越來越多 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O 共價化合物

【解析】X、Y、Z、M、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大：X元素原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，則X為碳元素；Y元素的基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，則核外電子排布為1s22s22p4，則Y為氧元素；Z元素的原子半徑在同周期元素中最大且應該在第三周期，則Z為鈉元素；M原子的第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，則M為Al元素；Q元素的基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，則p軌道上有5個電子，則Q為氯元素；元素R基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則 R為鐵元素。⑴X元素是碳元素，位于元素周期表第二周期IVA族； R為鐵元素，是d區(qū)的元素；(2) Q是氯元素，基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：；⑶X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是O<C<Al<Na；(4)鐵元素可形成Fe2+和Fe3+，其中較穩(wěn)定的是Fe3+，因為Fe3+的價層電子排布為3d5，處于d能級半充滿狀態(tài)，能量低，結構穩(wěn)定；(5)含鈉元素的焰火顯黃色，主要與電子躍遷有關；(6) 鋁元素原子的逐級電離能越來越大的是因為隨著電子逐個失去，陽離子所帶正電荷數(shù)越來越多，再失去2個電子需要克服的電性吸引越來越大，消耗能量越來越多；(7)與鋁元素成“對角線規(guī)則”關系的某短周期元素鈹?shù)淖铙{價氧化物的水化物具有兩性，該兩性物質與鈉元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉反應的化學方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；己知鈹元素和氯元素的電負性分別為1.5和3.0，3.0-1.5=1.5<1.7，電負性差值小于1.7，則它們形成的化合物是共價化合物。