【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下:
(1)第②步操作的目的是除去粗鹽中的________________(填化學式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中_______________________________。
(2)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、________(填化學式)。
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【題目】2009年7月27日,位于莫斯科郊外的杜布納國際聯(lián)合核研究所的專家們合成第117號新元素。下列有關(guān)117號元素敘述正確的是( )
A. 該合成過程是化學變化 B. 該元素位于第7周期ⅦA族
C. 該元素是非金屬元素 D. 該元素的單質(zhì)易溶于水
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【題目】請完成下列問題
(1)寫出由甲苯制備三硝基甲苯的化學方程式:________。
(2)某有機物分子式是C3H2O2,它的水溶液顯酸性且能使溴水褪色,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)分子結(jié)構(gòu)中最多有________個原子共面。
(4)有下列幾種反應類型:①消去②取代③氧化④加成⑤還原⑥水解,用丙醛制取1,2-丙二醇,正確的合成路線依次發(fā)生的反應所屬類型不可能是________。
A.⑤①④⑥B.④①④②C.⑤①④②D.⑤③⑥①
(5)化合物A分子式為C5H8,它是合成天然橡膠的單體,則由A合成的天然橡膠的順式結(jié)構(gòu)簡式為________。
(6)聚碳酸酯的透光率良好,可制作車、船、飛機的擋風玻璃,以及眼鏡鏡片、光盤、唱片等。合成聚碳酸酯是用綠色化學原料碳酸二甲酯()與________(寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式)縮合聚合而成。
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【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱.圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設備已略).
(1)上述反應中______ 是氧化劑,______ 是還原劑,若反應中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______ .
(2)裝置B的作用是______ ,實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:______ .
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (選“a”“b”或“c”)
a | b | c | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱.已知 Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色, I2難溶于水而易溶苯,且I2的苯溶液為紫紅色.當向D中緩緩通入足量Cl2時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明 Cl2的氧化性大于 Br2,請寫出D中對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:______ .打開活塞,將 D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色.該現(xiàn)象______ (填“能”或“不能”)說明 Br2的氧化性大于I2.
(5)裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)(Cl2、Br2等),已知 Cl2與NaOH反應時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且值與溫度高低有關(guān).若燒杯中裝有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液,則最多可吸收標況下的Cl2的體積為______ L(忽略Cl2溶于水).
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子 |
Y | 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等 |
Z | 原子半徑在同周期元素中最大 |
M | 逐級電離能(kJ·mol-1)依次為 578、1817、2745、11575、14830、18376 |
Q | 基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反 |
R | 基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子 |
請用化學用語填空:
(1)X元素位于元素周期表第____周期____族; R是________區(qū)的元素。
(2)請寫出Q元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖____。
(3)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是________。(用元素符號表示)
(4)R元素可形成R2+和R3+,其中較穩(wěn)定的是R3+,原因是________。
(5)含Z元素的焰火顯黃色,主要與________有關(guān)。
(6)M元素原子的逐級電離能越來越大的原因是________。
(7)與M元素成“對角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T的最髙價氧化物的水化物具有兩性,寫出該兩性物質(zhì)與Z元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式:________;己知T元素和Q元素的電負性分別為1.5和3.0,則它們形成的化合物是________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)
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【題目】長期食用增塑劑超標的食品會對人體健康產(chǎn)生較大影響。鄰苯二甲酸二丁酯(C16H22O4)是一種常見的增塑劑,它屬于( )
A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 有機物 D. 無機物
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B. 通常狀況下,NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
C. 物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl—個數(shù)為2NA
D. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
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【題目】某溫度下,純水中的c(H+)約為1×10-6mol/L,則c(OH-)約為 ( )。
A.1×10-8mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-6mol/LD.1×10-5mol/L
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