【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式 。

（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與 有關。

Ⅱ. 經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：

（3）定性分析：如圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。

（4）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 。

【答案】

Ⅰ.（1）2H2O2 2H2O + O2↑；（2）催化劑的顆粒大小

Ⅱ. （3）產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；（4）分液漏斗； 收集40 mL氣體所需要的時間

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學反應方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑，根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應為放熱反應；故答案為：2H2O2 2H2O+O2↑； 放熱；

（2）因在其他條件相同時，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應所需時間短，說明催化劑接觸面積對反應速率有影響，故答案為：催化劑接觸面積

Ⅱ.（1）該反應中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，故答案為：反應產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；

（2）圖中儀器A的名稱為分液漏斗；該反應是通過生成氣體的反應速率分析判斷的，所以根據(jù)v=可知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間，故答案為：分液漏斗；收集40mL氣體所需要的時間。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大。A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，C原子的L能層中有兩對成對電子，C、D同主族。 E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds區(qū)， F原子核外有33種不同運動狀態(tài)的電子。根據(jù)以上信息用相應的元素符號填空：

（1）E+核外電子排布式為 ，FC43－離子的空間構型為 ，與其互為等電子體的一種有機分子為 （填化學式）。

（2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是 （填元素符號）。

（3）D所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是 （填化學式）；能導電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是 （填化學式）。

（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其結構如圖所示：

① 配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。

② 1 mol氨基乙酸鈉（H2N—CH2—COONa）含有σ鍵的數(shù)目為 。

（5）化合物F2C3常用于標定未知濃度的酸性KMnO4溶液，反應生成F的最高價含氧酸，該反應的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇（CH3OH）蒸汽和水蒸氣CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。下圖表示恒壓容器中充入1mol CO2和3 mol H2，轉化率達50%時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式： 。

（2）另外工業(yè)上還可用CO和H2制備甲醇。 反應為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），

某溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)見下圖：

① t min至2t min時速率變化的原因可能是 ；

② 3t min時對反應體系采取了一個措施，至4t min時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。

（3）CO2在一定條件下，還可以與H2合成二甲醚：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。

將2.5 mol H2與b mol CO2置于容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生上述反應，達到平衡狀態(tài)時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：

① 降溫時，上述平衡向_________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）。

②表中x、y的大小關系為_________。

A．x＝y(tǒng) B．x＞y C．x＜y D．無法判斷

③表中x、y、z、w對應的平衡常數(shù)分別為Kx、Ky、Kz、Kw，它們之間的大小關系為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）

A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變

C．當pH為5.0時，飲料中=0.16

D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷生成氨的速率最快的是 ( )

A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃

C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

D．NH3具有還原性，可用NH3與灼熱CuO作用制取少量N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO＋H2O(g)CO2＋H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(　　)

A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負性最小的是________（填元素符號），其中C原子的外圍電子排布圖為________。

（2）A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_________和_________。

（3）B、C均可以與D形成化合物，其中熔點較高的是____（用化學式表示）

（4）A和B可形成1:1型的化合物E，E的電子式為_____

（5）化合物D2A的立體構型為_________，中心原子的孤電子對數(shù)為_________，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_______________。

（6）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為0.566nm， F 的化學式為______；晶胞中A 原子的配位數(shù)為______；晶體F的密度=______g．cm－3（只列式，不計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應選用___（填標號）。

A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為________。

（3）沉淀B的化學式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于_________。

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