【題目】工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是

A.反應的化學方程式：CO+2H2CH3OH

B.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等

C.反應至10分鐘，(CO)=0.075mol/(L·min1)

D.反應至3分鐘，用甲醇來表示反應的平均速率為mol/(L·min1)

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)圖像可知該反應可逆，反應的化學方程式：CO+2H2CH3OH，故A正確；

B. 反應進行至3分鐘時，甲醇的濃度繼續(xù)變化，反應沒有達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率不相等，故B錯誤；

C. 反應至10分鐘，(CO)=0.075mol/(L·min1)，故C正確；

D. 反應至3分鐘，用甲醇來表示反應的平均速率為mol/(L·min1)，故D正確；

選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷與氧氣反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法中正確的是（ ）

A.CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量總和

B.反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-800kJmol-1

C.若破壞1molO2（g）中的化學鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1molC-H鍵需吸收熱量415kJ

D.在反應CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出熱量400kJ，有1molO-H鍵生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH 和 C2H518OH

B. 乙醛和丙烯醛不是同系物，它們與H2 充分反應后的產(chǎn)物是同系物

C. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了側鏈對苯環(huán)的影響

D. 乳酸薄荷醇酯()能發(fā)生水解反應、氧化反應、消去反應、取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應 A（g）═B（g）+C（g），若反應物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時間為

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A 是地殼中含量最多的元素， B 是短周期中金屬性最強的元素，C 與 D 位置相鄰，D 是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：

(1)A 在周期表中的位置為第____周期______族，A 原子的最外層電子排布式為____，A 原子核外共有____個不同運動狀態(tài)的電子。

(2)B、C、D 三種元素形成簡單離子其半徑大小的____________。（用個離子符號表示）

(3) A、B 形成化合物的電子式____；這些化合物中所含的化學鍵有____

(4)非金屬性的強弱：C______D（填“強于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結構的角度解釋其原因。_____請用一個方程式證明 A 與 C 的非金屬性的強弱____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某碳素鋼鍋爐內水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；

Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是__________________________________。

（2）已知：20℃時溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

1.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

根據(jù)數(shù)據(jù)，結合化學平衡原理解釋清洗CaSO4的過程________________________。

（3）在步驟Ⅱ中：

① 被除掉的水垢除鐵銹外，還有_______________________________________。

② 清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因________。

（4）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是_______________________。

（5）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe2O3保護膜。

① 完成并配平其反應的離子方程式：______

②下面檢測鈍化效果的方法合理的是______。

a．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間

b．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間

c．在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，觀察出現(xiàn)藍色沉淀的時間

d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：________________；不能肯定的是：_______________。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_________。（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）

（2）氣體F的電子式為：_______________，實驗中，可以觀察到反應②的現(xiàn)象是：__________________。

（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應的離子方程式________________________、___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。試根據(jù)下圖判斷正確的是

A. 溫度T1℃ 比 T2℃高

B. 正反應為放熱反應

C. 甲圖縱軸可以表示A的轉化率

D. 甲圖縱軸可以表示混合氣體平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分。

（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為____________（用離子符號表示）。

（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____ （用化學式表示）。

（3）As的原子結構示意圖為_________其氫化物的化學式為__________；

（4）Y由②、⑥、⑧三種元索組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As 可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為__________，當消耗l mol還原劑時，電子轉移了_____mol。

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