Question

【題目】A、B、C、D 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A 是地殼中含量最多的元素， B 是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C 與 D 位置相鄰，D 是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：

(1)A 在周期表中的位置為第____周期______族，A 原子的最外層電子排布式為____，A 原子核外共有____個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)B、C、D 三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑大小的____________。（用個(gè)離子符號(hào)表示）

(3) A、B 形成化合物的電子式____；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有____

(4)非金屬性的強(qiáng)弱：C______D（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_____請(qǐng)用一個(gè)方程式證明 A 與 C 的非金屬性的強(qiáng)弱____。

Answer 1

【答案】二 ⅥA 2s22p4 8 S2->Cl- >Na+ 、 離子鍵、共價(jià)鍵 弱于 非金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數(shù)是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大 所以捕獲電子的能力也大 由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說明S的非金屬性小于O

【解析】

A、B、C、D 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，則A為氧元素； B 是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為鈉元素；C 與 D 位置相鄰，D 是同周期元素中原子半徑最小的元素，則D為氯元素，C為硫元素；A、B、C、D分別為：O、Na、S、Cl 。

(1)A為氧元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，氧原子的最外層電子排布式為2s22p4，氧原子核外共有8個(gè)電子，則有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

答案為：二；ⅥA；2s22p4；8；

(2) Na、S、Cl 三種元素形成簡(jiǎn)單離子分別為：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分別為三個(gè)電子層，Na+為兩個(gè)電子層，Na+半徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2-半徑大于Cl-半徑，半徑大小的順序?yàn)椋?/span>S2->Cl- >Na+。

答案為：S2->Cl- >Na+；

(3) O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，電子式分別為、；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；

答案為：、；離子鍵、共價(jià)鍵；

(4) S和Cl為同周期元素，同周期元素從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱：S弱于Cl；從原子結(jié)構(gòu)的角度非金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數(shù)是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大 所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）2H2O+2S↓可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說明S的非金屬性小于O；

答案為：弱于；非金屬性也就是得電子的能力 S的原子序數(shù)是16 而Cl是17 所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大 所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說明S的非金屬性小于O。