【題目】在密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，能使反應速率加快的措施有（ ）

①增加炭的量②升高溫度③將炭粉碎④恒容通入水蒸氣⑤通過減小容器體積增大壓強⑥恒容通入N2

A.②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④

【答案】A

【解析】

①反應中C為固體，增加炭的量，不影響反應速率，故①錯誤；

②升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，增大反應速率，故②正確；

③將炭粉碎可以增大與氣體的接觸面積增大反應速率，故③正確；

④恒容通入水蒸氣，容器內(nèi)反應物濃度增大，可以增大反應速率，故④正確；

⑤通過減小容器體積增大壓強，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)濃度增大，可增大反應速率，故⑤正確；

⑥恒容通入N2，反應物和生成物的濃度均不改變，反應速率不變，故⑥錯誤；

綜上所述答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。

（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)。

（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。

（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。

（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是(　　)

A. 芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴

B. 1 mol芥子醇與足量濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2

C. 芥子醇不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D. 芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化反應、取代反應、加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)D[HOOC(CH2)3COOH]的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu))；

①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6∶1∶1的是______________(寫結(jié)構(gòu)簡式)；

D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是___(填標號)。

a．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化學式)。

(2)若實驗室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L進行模擬測試，需稱取NaOH固體質(zhì)量為__________g。

(3)用NaNO2溶液處理含NH4+廢水反應的離子方程式為__________。

(4)驗證廢水中NH4+已基本除凈的方法是___________(寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論)。

(5)氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時空氣不能過量的原因是__________。

(6)捕獲劑捕獲的氣體主要是__________(填化學式)。

(7)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉變藍。根據(jù)上述反應，選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl。需選用的物質(zhì)是__________(填序號)。

①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH 和 C2H518OH

B. 乙醛和丙烯醛不是同系物，它們與H2 充分反應后的產(chǎn)物是同系物

C. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了側(cè)鏈對苯環(huán)的影響

D. 乳酸薄荷醇酯()能發(fā)生水解反應、氧化反應、消去反應、取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

項目

相對分子質(zhì)量

密度/(g·cm3)

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.812 3

131

微溶

乙酸

60

1.049 2

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.867 0

142

難溶

實驗步驟：

在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題：

(1)儀器B的作用是________________。

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____________________，第二次水洗的主要目的是________________________________________。

(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是________________________；加入少量無水MgSO4的目的是__________________。

(5)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標號)。

(6)在進行蒸餾操作時，若從130 ℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_____________________________________________________。

(7)本實驗的產(chǎn)率是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A 是地殼中含量最多的元素， B 是短周期中金屬性最強的元素，C 與 D 位置相鄰，D 是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：

(1)A 在周期表中的位置為第____周期______族，A 原子的最外層電子排布式為____，A 原子核外共有____個不同運動狀態(tài)的電子。

(2)B、C、D 三種元素形成簡單離子其半徑大小的____________。（用個離子符號表示）

(3) A、B 形成化合物的電子式____；這些化合物中所含的化學鍵有____

(4)非金屬性的強弱：C______D（填“強于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_____請用一個方程式證明 A 與 C 的非金屬性的強弱____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應 m A (g) + n B (g) p C (g)達到平衡后，溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，達到平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，則下列說法正確的是

A. m + n > pB. C的體積分數(shù)增加

C. 平衡向正反應方向移動D. A 的轉(zhuǎn)化率降低

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