電子工業(yè)制造光電管時(shí),需要一種經(jīng)強(qiáng)光照射就失去電子從而接通電路的材料.制造這種材料的物質(zhì)屬于( 。
A、ⅦA族元素B、聚乙烯
C、ⅠA族元素D、二氧化硅
考點(diǎn):常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:根據(jù)金屬活動(dòng)順序表和原子失電子的難易程度方面來分析,找原子半徑最大,最外層電子最少,最容易失去電子的元素.
解答: 解:根據(jù)題意,金屬的原子應(yīng)該是一種經(jīng)強(qiáng)光照射就失去電子的金屬原子,要求金屬的活潑性相當(dāng)強(qiáng),極易失去電子,
A、ⅦA族元素在同周期元素中原子半徑小,得電子能力強(qiáng),故A不選;
B、聚乙烯是最結(jié)構(gòu)簡單的高分子,也是應(yīng)用最廣泛的高分子材料,無法失去電子,故B不選;
C、ⅠA族元素在同周期元素中原子半徑最大,最外層電子最少,最容易失去電子的元素,故選C;
D、二氧化硅用途很廣泛,主要用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、氣凝膠氈、硅鐵、型砂、單質(zhì)硅、水泥,也是光導(dǎo)纖維的主要成份,故D不選.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生根據(jù)題目信息結(jié)合金屬活動(dòng)順序表來分析解決問題的能力,以金屬活動(dòng)順序表為載體,來透視金屬活動(dòng)順序表的其它應(yīng)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D都是含有同一種元素的物質(zhì),X為氣態(tài)單質(zhì),D為紅褐色沉淀,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系表示如下:

(1)寫出A的化學(xué)式
 
,D的化學(xué)式
 

(2)寫出B+X 
 點(diǎn)燃 
.
 
 C的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)對(duì)一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子,你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是(  )
A、Al3+、NO3-、K+、SO42-
B、Ca2+、H+、HCO3-、Na+
C、OH-、CO32-、Cu2+、SO42-
D、Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列金屬或氧化物可以完全溶解的是( 。
A、1mol Zn與含1mol HCl的稀鹽酸共熱
B、1mol Cu與含2mol H2SO4的濃硫酸共熱
C、1mol Cu與含4mol HNO3的濃硝酸
D、1mol MnO2與含4mol HCl的濃鹽酸共熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是(  )
A、若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色
B、若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C、電解時(shí)在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉
D、電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2012年4月22日是第43個(gè)“世界地球日”,其主題為.“綠色夢想,低碳行動(dòng)”.下列做法符合這一主題的是( 。
①開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源;②推廣“煤氣化”技術(shù)以提高煤的利用率;③在含硫的煤中加入適量生石灰;④利用苯、甲苯等有機(jī)物代替水作溶劑;⑤利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒.
A、①②③⑤B、①②③④
C、②③④⑤D、①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(  )
A、二氧化碳B、銀
C、硫酸鋇D、燒堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為,該物質(zhì)可由下列哪組物質(zhì)為原料直接合成得到( 。
A、和CH3CH2OH
B、和HOCH2CH2OH
C、和CH3CH2OH
D、和HOCH2CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氨氣是一種重要工業(yè)原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
則N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=
 

(2)工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到初始體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后,單獨(dú)改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是
 

①增大壓強(qiáng)  ②增大反應(yīng)物的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
(3)①常溫下0.1mol/L氨水中電離出的c(OH-
 
10-1 mol/L(填寫“>”、“<”或“=”);
②將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="e6pcif2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸鋁溶液來制備一定量的氫氧化鋁,該反應(yīng)的離子方程式為
 
.某同學(xué)改用2mol/L的氫氧化鈉溶液代替氨水來制備,結(jié)果只得到了0.78克的沉淀,其加入的氫氧化鈉溶液的體積可能為
 

(5)向一定量的Mg(OH)2懸濁液中逐滴加入NH4Cl溶液,Mg(OH)2固體不斷溶解.某同學(xué)猜測溶解原因可能有兩種,一是NH4Cl溶液水解產(chǎn)生的H+促進(jìn)Mg(OH)2溶解平衡向正方向移動(dòng).二是
 
.已知等濃度的醋酸和氨水在相同溫度時(shí)電離平衡常數(shù)相同,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述猜測.
 

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