某高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該物質(zhì)可由下列哪組物質(zhì)為原料直接合成得到（　�。�
A、和CH3CH2OH
B、和HOCH2CH2OH
C、和CH3CH2OH
D、和HOCH2CH2OH
考點(diǎn)：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷，
加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子，含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，單體為兩種（即單烯烴和二烯烴）．
（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；
（2）凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體；
（3）凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子，含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，單體為兩種（即單烯烴和二烯烴）；
縮產(chǎn)物的單體推斷方法：斷鍵，補(bǔ)原子．即找到斷鍵點(diǎn)，斷鍵后在相應(yīng)部位加上-OH或-H．
解答： 解：根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該高分子化合物為縮聚反應(yīng)產(chǎn)物，將中括號(hào)去掉，將酯基按照酯的水解原理斷開，然后在含有碳氧雙鍵的一端添上羥基，在氧原子一端添上氫原子，可得該高分子化合物的單體：和HOCH2CH2OH，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了高分子化合物單體的求算，題目難度中等，注意明確加聚反應(yīng)與縮聚反應(yīng)原理，根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷反應(yīng)類型，然后根據(jù)反應(yīng)原理得出其單體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：
（1）①～⑨這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最不活潑的非金屬元素是
 
．（填寫元素符號(hào)）
（2）寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）寫出⑥的最高價(jià)氧化物和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）①、②、③的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子工業(yè)制造光電管時(shí)，需要一種經(jīng)強(qiáng)光照射就失去電子從而接通電路的材料．制造這種材料的物質(zhì)屬于（　�。�
A、ⅦA族元素B、聚乙烯
C、ⅠA族元素D、二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、催化劑的使用可實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%
B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變
C、其他條件不變，升高溫度，不能增大反應(yīng)的速率
D、其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A、126C和136C
B、正丁烷和異丁烷
C、CH4和C3H8
D、金剛石和石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3
B、CH3一CH=CH-CH3和
C、CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH2-CH=CH2
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具．請(qǐng)參照元素①-⑨在周期表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
①
② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）由①②組成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物分子的空間構(gòu)型為
 
，與該有機(jī)物能發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
①KMnO4溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl2
（2）⑧所代表的元素在元素周期表的位置為
 
，寫出⑧的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）④、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="suw0hha" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）⑤的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
 
（填“＞”或“＜”）⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物的電子式為
 
，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．請(qǐng)回答：
①E的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）已知：氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1；
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
寫出氨氣氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
；
（Ⅱ）已知X（g）+Y（g）═Z（g）+W（g）△H=akJ?mol-1，平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ 300 400 500 750 1000
平衡常數(shù) 1.8 1.6 1.0 0.8 0.6
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＜”，“＞”或“=”）；
（2）500℃時(shí)，在5L密閉容器中充入10mol X、5mol Y、5molZ、5molW，反應(yīng)進(jìn)行的方向是
 
，反應(yīng)初始至10min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí) c（W）=
 
mol/L，W在上述10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（W）=
 
mol?L-1?min-1；
（3）能加快該化學(xué)反應(yīng)速率的是
 
（填正確選項(xiàng)前的字母）
A．恒壓充入5mol氬氣                       B．降低反應(yīng)溫度
C．壓縮容器體積增大壓強(qiáng)                    D．使用高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a g MgCO3與b g NaHCO3分別加入到100mL1mol/L的鹽酸溶液中，都完全溶解，若反應(yīng)后所得兩種溶液的質(zhì)量相等，則a和b的關(guān)系及取值范圍是
 
．

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