某高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該物質(zhì)可由下列哪組物質(zhì)為原料直接合成得到( 。
A、和CH3CH2OH
B、和HOCH2CH2OH
C、和CH3CH2OH
D、和HOCH2CH2OH
考點(diǎn):聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題:有機(jī)反應(yīng)
分析:首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物,然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷,
加聚產(chǎn)物的單體推斷方法:凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子,無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),其單體必為兩種,從主鏈中間斷開后,再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體,凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子,含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),單體為兩種(即單烯烴和二烯烴).
(1)凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可;
(2)凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子,無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),其單體必為兩種,從主鏈中間斷開后,再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體;
(3)凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子,含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),單體為兩種(即單烯烴和二烯烴);
縮產(chǎn)物的單體推斷方法:斷鍵,補(bǔ)原子.即找到斷鍵點(diǎn),斷鍵后在相應(yīng)部位加上-OH或-H.
解答: 解:根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,該高分子化合物為縮聚反應(yīng)產(chǎn)物,將中括號(hào)去掉,將酯基按照酯的水解原理斷開,然后在含有碳氧雙鍵的一端添上羥基,在氧原子一端添上氫原子,可得該高分子化合物的單體:和HOCH2CH2OH,
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了高分子化合物單體的求算,題目難度中等,注意明確加聚反應(yīng)與縮聚反應(yīng)原理,根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷反應(yīng)類型,然后根據(jù)反應(yīng)原理得出其單體.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素:
(1)①~⑨這些元素中,最活潑的金屬元素是
 
,最不活潑的非金屬元素是
 
.(填寫元素符號(hào))
(2)寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

(3)寫出⑥的最高價(jià)氧化物和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)①、②、③的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是:
 
(用化學(xué)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電子工業(yè)制造光電管時(shí),需要一種經(jīng)強(qiáng)光照射就失去電子從而接通電路的材料.制造這種材料的物質(zhì)屬于( 。
A、ⅦA族元素B、聚乙烯
C、ⅠA族元素D、二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).下列有關(guān)說法正確的是(  )
A、催化劑的使用可實(shí)現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%
B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度不再改變
C、其他條件不變,升高溫度,不能增大反應(yīng)的速率
D、其他條件不變,降低SO3的濃度,可以增大反應(yīng)的速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,互為同系物的是( 。
A、126C和136C
B、正丁烷和異丁烷
C、CH4和C3H8
D、金剛石和石墨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各對(duì)物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是(  )
A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3
B、CH3一CH=CH-CH3
C、CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH2-CH=CH2
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具.請(qǐng)參照元素①-⑨在周期表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:
(1)由①②組成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物分子的空間構(gòu)型為
 
,與該有機(jī)物能發(fā)生反應(yīng)的是
 
(填序號(hào)).
①KMnO4溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl2
(2)⑧所代表的元素在元素周期表的位置為
 
,寫出⑧的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(3)④、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="suw0hha" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)⑤的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
 
(填“>”或“<”)⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.
(5)由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑,該化合物的電子式為
 
,它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(6)A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(部分產(chǎn)物已略去).A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均為堿性.請(qǐng)回答:
①E的結(jié)構(gòu)式為
 

②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體.取一定量該固體溶于水配成100mL溶液,測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L.若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化,剩余固體的質(zhì)量為
 
 g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(Ⅰ)已知:氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1;
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ?mol-1
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1
寫出氨氣氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 

(Ⅱ)已知X(g)+Y(g)═Z(g)+W(g)△H=akJ?mol-1,平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ 300 400 500 750 1000
平衡常數(shù) 1.8 1.6 1.0 0.8 0.6
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
,△H
 
0(填“<”,“>”或“=”);
(2)500℃時(shí),在5L密閉容器中充入10mol X、5mol Y、5molZ、5molW,反應(yīng)進(jìn)行的方向是
 
,反應(yīng)初始至10min時(shí)達(dá)到平衡,平衡時(shí) c(W)=
 
mol/L,W在上述10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(W)=
 
mol?L-1?min-1
(3)能加快該化學(xué)反應(yīng)速率的是
 
(填正確選項(xiàng)前的字母)
A.恒壓充入5mol氬氣                       B.降低反應(yīng)溫度
C.壓縮容器體積增大壓強(qiáng)                    D.使用高效催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將a g MgCO3與b g NaHCO3分別加入到100mL1mol/L的鹽酸溶液中,都完全溶解,若反應(yīng)后所得兩種溶液的質(zhì)量相等,則a和b的關(guān)系及取值范圍是
 

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