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7．下列變化屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　　）

	A．	2O₃ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 3O₂
	B．	2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al₂O₃+2Fe
	C．	3C1₂+2Fe $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2FeCl₃
	D．	2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

分析四種基本反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．

解答解：A、反應(yīng)2O₃ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 3O₂不屬于四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)，也不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al₂O₃+2Fe是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、3C1₂+2Fe $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2FeCl₃是化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑不屬于四種基本反應(yīng)類型，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，明確有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)即可解答．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
	B．	有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
	C．	升高溫度能使反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子濃度
	D．	使用正催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而顯著地增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	磷酸的摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)（N_A）個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
	B．	常溫常壓下，0.5N_A個(gè)CO分子所占體積是11.2L
	C．	1molNH₄⁺中含有的電子數(shù)為10N_A
	D．	1L0.3mol/L的Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺和 SO₄^2-總數(shù)為0.9 N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過(guò)程中，儀器選用不正確的是（　�。�

	A．	稱取5 g左右的干海帶--托盤天平
	B．	過(guò)濾煮沸后的海帶灰和水的混合物--漏斗
	C．	用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--蒸發(fā)皿
	D．	用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--長(zhǎng)頸漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的水溶液，既能跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)，又能跟稀硫酸反應(yīng)的是（　�。�

A．

燒堿

B．

純堿

C．

硝酸銅

D．

次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	非金屬氧化物都是酸性氧化物
	B．	CaCO₃是電解質(zhì)，但CaCO₃的水溶液幾乎不導(dǎo)電
	C．	金屬Al是非電解質(zhì)，但金屬Al能導(dǎo)電
	D．	H₂SO₄（純）是電解質(zhì)，因此H₂SO₄（純）能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有一無(wú)色透明水溶液，由以下離子中的若干種組成：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取等量三份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測(cè)該溶液中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，一定沒有Mg²⁺、Ba²⁺，可能含有K⁺、Cl^-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成
甲醇：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的

$\frac{1}{2}$ ，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填字母）．
A．c（H₂）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)

$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$ 減小
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則此時(shí)的溫度為250℃，以CH₃OH表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v（CH₃OH）=0.08mol/（L．min）．
（2）如圖表示在溫度分別為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，根據(jù)信息回答有關(guān)問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 或結(jié) 構(gòu)信息	原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子	原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子	原子核外電子排布為：[Ar]3 d¹⁰4s^x，有+1、+2兩種常見化合價(jià)	有兩種常見氧化物，其中一種是冶煉金屬工業(yè)的常用還原劑

（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）；試解釋原因同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的．
（2）B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為sp²雜化，B元素的最高價(jià)氧化物分子的VSEPR構(gòu)型為平面三角形；B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為直線形；
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”），其原因是CO₂是分子晶體，SiO₂是原子晶體；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，最后得到深藍(lán)色溶液；后一現(xiàn)象的離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．
（5）C晶體的堆積方式如圖所示

，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為12，C晶體的密度為

$\frac{4×64}{{a}^{3}×{N}_{A}}$ g•cm^-3（要求寫表達(dá)式，可以不簡(jiǎn)化）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)