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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

由黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
[銅礦石]

$\stackrel{選礦}{→}$ [銅精礦石]

$→_{反射爐}^{焙燒和除渣}$ [冰銅]

$→_{轉爐}^{還原}$ [粗銅]

$→_{電解槽}^{精煉}$ [電解銅]
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物．
①該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是2CuFeS₂+O₂

$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Cu₂S+2FeS+SO₂、FeS+3O₂

$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2FeO+2SO₂；
②反射爐內生成爐渣的主要成分是FeSiO₃．
（2）冰銅（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu₂S被氧化為Cu₂O．生成的Cu₂O與Cu₂S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅．該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是2Cu₂S+3O₂

$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S

$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 6Cu+2SO₂↑．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．
①在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極c（填圖中的字母）；
②在電極d上發(fā)生的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu；
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為Au、Ag以單質形式沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe²⁺的形式進入電解液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．向FeSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液時，析出的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（1）Fe²⁺離子在水溶液中呈現(xiàn)的顏色是淺綠色；Fe（OH）₂轉化為紅褐色沉淀的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（2）有人認為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色的原因是Fe（OH）₂凝膠吸附了溶液中過量的Fe²⁺
離子．為探究該觀點的正確性，設計如下兩個實驗：
①向盛有NaOH溶液的試管中加入少量FeS0₄溶液，若該觀點正確，應觀察到的現(xiàn)象是析出白色沉淀
②己知膠體粒子的吸附能力隨溫度升高而下降．向盛裝FeSO₄溶液的試管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，將此試管小心加熱，若觀察到灰綠色沉淀變化為白色沉淀，則說明上述解釋成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．簡要回答下列問題：
（1）誤食重金屬鹽引起中毒，常服用牛奶解毒，這是因為牛奶中的蛋白質與重金屬離子作用，從而減弱或消除重金屬離子對人體的傷害
（2）不宜用鋁制容器長時間盛裝酸菜的原因是酸與鋁表面的氧化膜反應，使金屬溶解
（3）塑料制品垃圾造成的“白色污染”已成為社會的一大公害，請你提出一項治理“白色污染”的有效措施減少或不使用塑料袋．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某元素R的陰離子Rⁿ-核外有a個電子，中子數(shù)為b，則其質量數(shù)為（　�。�

A．

b+n

B．

b+a+n

C．

b+a-n

D．

b-a+n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	¹⁴N和¹⁴C屬于不同核素，它們互為同位素
	B．	¹H和²H是同種元素，它們核外電子數(shù)不相等
	C．	¹⁴C和¹⁴N的質量數(shù)相等，中子數(shù)也相等
	D．	⁶Li和⁷Li的質子數(shù)相等，二者互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的是（　�。�

	A．	2O₃ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 3O₂
	B．	2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al₂O₃+2Fe
	C．	3C1₂+2Fe $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2FeCl₃
	D．	2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知在1×10⁵ Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	H₂O（g）═H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）△H=-242 kJ/mol		B．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-484 kJ/mol
	C．	H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=-242 kJ/mol		D．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+484 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．合成水楊酸某酯E的路線如圖：

已知：①2RCH₂CHO

$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$

；
②A分子中有3個亞甲基（-CH₂-）； ③D的相對分子質量為130；
（1）C中含氧官能團的名稱為醛基；③的反應類型為加成反應（或還原反應）．
（2）檢驗B中官能團的試劑為Ag（NH₃）₂OH或Cu（OH）₂；D的結構簡式為CH₃CH₂CH₂CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂OH．
（3）A的同類物質的同分異構體M在Cu和加熱條件下不能被O₂氧化，則M的名稱（系統(tǒng)命名法）為2-甲基-2-丙醇．
（4）水楊酸在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此反應的化學方程式：

．
（5）下列有關說法正確的是a
a．B的核磁共振氫譜有4組吸收峰
b．水楊酸與足量NaHCO₃反應生成

c．E的分子結構中不含有羥基；
d．1mol E與足量濃溴水反應，最多消耗3mol Br₂
（6）水楊酸有多種同分異構體，其中含有一個苯環(huán)、能發(fā)生銀鏡反應并能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應的同分異構體有9種．

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練習冊

高中

初中

小學

	A．	稱取5 g左右的干海帶--托盤天平
	B．	過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物--漏斗
	C．	用蒸發(fā)結晶的方法從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--蒸發(fā)皿
	D．	用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--長頸漏斗