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20．下列敘述正確的是（　�。�
A．14N和14C屬于不同核素，它們互為同位素
B．1H和2H是同種元素，它們核外電子數不相等
C．14C和14N的質量數相等，中子數也相等
D．6Li和7Li的質子數相等，二者互為同位素

分析 A．同位素是質子數相同中子數不同的原子；
B．元素左上角數字表示質量數，1H和2H是同種元素，它們核外電子數相等；
C．在原子的構成中，元素符號左上角的數字表示原子的質量數；原子中，質量數=質子數+中子數；
D．根據具有相同質子數、不同中子數的原子互為同位素分析，元素左上角數字表示質量數，質量數=質子數+中子數．

解答 解：A．14C和14N的質子數分別為6、7，中子數分別為8、7，不是同位素，故A錯誤；
B．1H和2H是同種元素氫元素的兩種中子數不同的原子，質子數相等都為1，核外電子數相等都為1，故B錯誤；
C．14C和 14N的質量數相等，質子數分別為6、7，中子數分別為14-6=8、14-7=7，所以它們的中子數不等，故C錯誤；
D．6Li和7Li的質子數相等都為3，中子數分別為6-3=3、7-3=4，它們的中子數不等，所以二者互為同位素，故D正確；
故選D．

點評 本題考查同位素、元素符號的意義，比較基礎，注意把握概念的內涵與外延，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用．如圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：

已知：
①→+SO2+HCl

②+R′OH→+HCl（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和羰基（填官能團名稱）．
（2）下列關于有機物A的說法正確的是bd（填字母序號）．
a．能發(fā)生加聚反應              b．能與濃溴水反應
c．能發(fā)生消去反應              d．能與H2發(fā)生加成反應
（3）A→B的化學方程式為．
（4）D的結構簡式為．
（5）C的分子式為C8H6O4，符合下列條件的C的同分異構體有3種．
①能發(fā)生銀鏡反應                    
②能與NaHCO3溶液反應
③分子中有苯環(huán)，無 結構   ④苯環(huán)上只有2個取代基在上述同分異構體中，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應的化學方式：．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．阿司匹林的結構簡式為，關于阿司匹林的敘述正確的是（　�。�
A．阿司匹林屬于抗生素
B．阿司匹林不能發(fā)生水解反應
C．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用
D．阿司匹林之所以成為經典藥物是因為服用該藥物沒有不良反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下是人們對原子結構的認識所經歷的幾個重要歷史階段：
①道爾頓提出的原子論；②湯姆孫提出的葡萄干面包原子模型；
③古希臘哲學家德謨克里特的古典原子論；④盧瑟福的原子結構行星模型．
其中先后順序正確的是（　　）
A．①③②④B．③②①④C．③①④②D．③①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是（　�。�
A．稱取5 g左右的干海帶--托盤天平
B．過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物--漏斗
C．用蒸發(fā)結晶的方法從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--蒸發(fā)皿
D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--長頸漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．物質的量分別為1mol的下列微粒中，具有相同電子總數的一組微粒是（　�。�
A．K+和Na+B．Al3+和Cl-C．OH-和NH4+D．H2S和CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　　）
A．非金屬氧化物都是酸性氧化物
B．CaCO3是電解質，但CaCO3的水溶液幾乎不導電
C．金屬Al是非電解質，但金屬Al能導電
D．H2SO4（純）是電解質，因此H2SO4（純）能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl的摩爾質量是58.5 g
B．含1 mol NaCl的溶液中約含有6.02×1023個Cl-
C．1 mol NaCl的質量是58.5 g•mol-1
D．58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液分別為19.98mL和20.00mL．請回答下列問題：
（1）滴定過程中，高錳酸鉀應盛裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）．
（2）用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關化學反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+．
（3）步驟三中滴定終點的判定：當最后一滴高錳酸鉀加入后，溶液顏色變?yōu)樽霞t（淺紅色）色，且半分鐘內不褪色．
（4）在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．
在步驟三中，若滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，則測得的鐵含量偏低．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（5）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為11.2%．
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同步練習冊答案
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