14．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素的原子中，原子半徑最大的是Z
B．X、Y形成的化合物能溶于鹽酸
C．1 mol W單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．Z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

分析 Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7，若最外層電子數(shù)為2，則核外電子總數(shù)為7，為N原子，最外層電子數(shù)為5，不滿足題意；若最外層電子數(shù)為4，則核外電子總數(shù)為14，為硅元素，滿足條件；若最外層電子數(shù)為6，最外層電子總數(shù)為42，該元素不是短周期元素；所以Y為Si；W和Z的原子序數(shù)之和為：14×2=28；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，說明該化合物具有強氧化性，常見的具有強氧化性的物質(zhì)中含有Cl、O；氯元素與氧元素的原子序數(shù)之和為25，不滿足題意，如果W和Z中有一種為O，則另一種元素的原子序數(shù)為20，為Ca元素，不屬于短周期；如果W和Z中有一種為Cl，則另一種為鈉，W和Z形成的化合物為氯化鈉，滿足題意，所以Y為Si、X為O、W為Na、Z為Cl，據(jù)此進行解答．

解答 解：根據(jù)分析得出：X為O、Y為Si、Z為Cl、W為Na，
A．電子層多一般半徑大，同周期序數(shù)越小半徑越大，則四種原子中，Na的原子半徑最大，即原子半徑最大的是W，故A錯誤；
B．X為O、Y為硅，二者形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅不溶于鹽酸，故B錯誤；
C．W為鈉，X為O，1mol鈉與足量氧氣完全反應(yīng)失去了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；
D．Z為Cl、Y為Si，二者非金屬性大小為：Cl＞Si，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性大小為：Z＞Y，故D正確；
故選：D．

點評 本題為無機推斷，側(cè)重考查了原子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)及常見單質(zhì)及其化合物性質(zhì)是解答本題關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液（含污染物乳酸跟離子）同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．下列敘述中正確的是（　　）
A．陰極區(qū)溶液的pH變小
B．陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═4H++O2↑
C．通過一段時間后濃縮至水的量減少，導致乳酸溶液濃度上升
D．若陽、陰離子交換膜調(diào)換位置，與如圖可以達到相同的效果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．T℃時，pH=6的純水中，含1×10-6NA個OH-
B．標準狀況下，1 L pH=13的氫氧化鋇溶液中n（OH-）為0.1NA
C．室溫下，14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為2.0NA
D．0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法中正確的是（　�。�
A．煤的液化是物理變化
B．纖維素水解產(chǎn)物可以通過一系列化學變化制乙醇
C．“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
D．漂白粉長期放置會被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y元素與氫元素可形成H2Y2型的離子化合物
B．Z元素的單質(zhì)有半導體特性，原子半徑：Z＞X
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HXO3＞H3WO4
D．元素Z、W的最高正價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．五種短周期元素的某些性質(zhì)如下所示，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
元素元素的相關(guān)信息
A最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B原子的M電子層上有3個電子
C在短周期主族元素中，其原子半徑最大
D其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反
應(yīng)生成D的單質(zhì)和H2O
E元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6
A．A的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH＞7
B．C單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽離子個數(shù)之比為1：2
C．在B和E所形成的化合物中存在離子鍵
D．C與D可形成不同原子或離子個數(shù)比的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　　）
A．羥基的電子式：B．淀粉和纖維素的實驗式：CH2O
C．CH4分子的球棍模型：D．核內(nèi)有8個中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．常溫下，用 0.1mol•L-1 HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．當V=0時：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）
B．當V=5時：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）
C．當V=10時：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．當V=a時：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學反應(yīng)的限度，下面說法錯誤的是（　�。�
A．能夠節(jié)約原料和能源B．能提高產(chǎn)品的產(chǎn)量
C．能夠提高化學反應(yīng)速率D．能夠提高經(jīng)濟效益

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