Question

11．某溶液可能含有Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的若干種．若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對X溶液進行如下實驗：（已知該題忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol•L^-1）．下列結論正確的是（　�。�

• A． 原溶液中可能含有NO₃^-和Al³⁺
• B． 白色沉淀C可能是Al（OH）₃
• C． 原溶液中一定存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-
• D． 沉淀B可能是Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物

Answer 1

分析 在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量無明顯現(xiàn)象，則溶液中不存在CO₃^2-，且Fe²⁺、NO₃^-不能同時存在；向溶液X中加熱硝酸鋇產生氣體A，氣體A遇到空氣變成紅棕色，則A為NO，原溶液中一定含有Fe²⁺，則一定不含NO₃^-；生成的白色沉淀A只能為硫酸鋇，則溶液中一定含有SO₄^2-；向溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液，得到的沉淀B為氫氧化鐵，氣體B只能為氨氣，則一定存在NH₄⁺；向溶液B中通入少量二氧化碳，生成了白色沉淀C，由于溶液中含有氫氧根離子和鋇離子，則沉淀C為碳酸鋇；根據(jù)分析可知，溶液中一定含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，一定不含：NO₃^-、CO₃^2-，無法確定是否含有Al³⁺、Cl^-，由于原溶液中各離子濃度均為0.5mol•L^-1，根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定不含Al³⁺，一定含有Cl^-，據(jù)此進行判斷．

解答 解：在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量無明顯現(xiàn)象，則溶液中不存在CO₃^2-，且Fe²⁺、NO₃^-不能同時存在；向溶液X中加熱硝酸鋇產生氣體A，氣體A遇到空氣變成紅棕色，則A為NO，原溶液中一定含有Fe²⁺，則一定不含NO₃^-；生成的白色沉淀A只能為硫酸鋇，則溶液中一定含有SO₄^2-；向溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液，得到的沉淀B為氫氧化鐵，氣體B只能為氨氣，則一定存在NH₄⁺；向溶液B中通入少量二氧化碳，由于溶液中含有氫氧根離子和鋇離子，則沉淀C為碳酸鋇；
根據(jù)分析可知，溶液中一定含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，一定不含：NO₃^-、CO₃^2-，無法確定是否含有Al³⁺、Cl^-，由于原溶液中各離子濃度均為0.5mol•L^-1，根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定不含Al³⁺，一定含有Cl^-，
A．根據(jù)分析可知，原溶液中一定不含鋁離子和硝酸根離子，故A錯誤；
B．白色沉淀C碳酸鋇，不可能為氫氧化鋁，故B錯誤；
C．根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-，故C正確；
D．由于硝酸鋇、鹽酸過量，則亞鐵離子完全被氧化成鐵離子，故沉淀B一定為氫氧化鐵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，根據(jù)電中性判斷鋁離子、氯離子的存在情況為易錯點，試題側重考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．